Question

15．一學(xué)習(xí)小組用100g某硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）制備綠礬（FeSO₄•7H₂O），主要流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫鐵礦燒渣中加入硫酸酸浸往往需要升溫，目的是提高浸取效率，操作1的名稱是過(guò)濾，濾渣A是SiO₂．
（2）試劑C為鐵粉，加入該試劑的目的是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺  （用離子方程式表示）．
（3）調(diào)節(jié)溶液D的pH目的是使Al³⁺轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀．
（4）己知常溫下Al（OH）₃的Ksp=l.0×10^-33，若溶液中c（Al³⁺）為1.0mol/L，請(qǐng)計(jì)算Al³⁺開(kāi)始沉淀的pH=3．
（5）依據(jù)上述流程中的相關(guān)數(shù)據(jù)，求該硫鐵礦燒渣中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%．
（本實(shí)驗(yàn)各操作中損失的硫酸鹽、硫酸及調(diào)pH后溶液呈微酸性殘留的硫酸忽略不計(jì)）

Answer 1

分析 硫鐵礦燒渣用足量的硫酸浸取，F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃會(huì)與硫酸反應(yīng)，分別生成Fe₂（SO₄）₂和Al₂（SO₄）₂，而SiO₂不反應(yīng)，過(guò)濾把SiO₂除去，然后再向?yàn)V液中加入足量的鐵粉，將Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，加入碳酸亞鐵調(diào)節(jié)溶液的pH，使Al³⁺轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀過(guò)濾除去，得到FeSO₄溶液，再經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到FeSO₄•7H₂O．
（1）升高溫度，反應(yīng)速率加快；操作1是分離互不相溶的固體與液態(tài)；濾渣A是二氧化硅；
（2）試劑C是鐵粉，加入足量的鐵粉將Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺；
（3）加入碳酸亞鐵調(diào)節(jié)溶液的pH，使Al³⁺轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀過(guò)濾除去；
（4）K_sp[Al（OH）₃]=c（Al³⁺）×c³（OH^-）=1.0×10^-33計(jì)算開(kāi)始沉淀時(shí)c（OH^-），再根據(jù)水的離子積計(jì)算溶液中c（H⁺），根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算；
（5）操作Ⅱ消耗Fe的質(zhì)量為22.4g-5.6g=16.8g，根據(jù)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺計(jì)算n（Fe³⁺），可得氧化鐵的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：硫鐵礦燒渣用足量的硫酸浸取，F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃會(huì)與硫酸反應(yīng)，分別生成Fe₂（SO₄）₂和Al₂（SO₄）₂，而SiO₂不反應(yīng)，過(guò)濾把SiO₂除去，然后再向?yàn)V液中加入足量的鐵粉，將Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，加入碳酸亞鐵調(diào)節(jié)溶液的pH，使Al³⁺轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀過(guò)濾除去，得到FeSO₄溶液，再經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到FeSO₄•7H₂O．
（1）升高溫度，反應(yīng)速率加快，可以提高浸取效率；操作1是分離互不相溶的固體與液態(tài)，采取過(guò)濾操作；濾渣A是SiO₂，
故答案為：提高浸取效率；過(guò)濾；SiO₂；
（2）試劑C是鐵粉，加入足量的鐵粉將Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，反應(yīng)離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：鐵粉；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）加入碳酸亞鐵調(diào)節(jié)溶液的pH，使Al³⁺轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀過(guò)濾除去，
故答案為：使Al³⁺轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀；
（4）溶液中c（Al³⁺）=1.0mol/L，K_sp[Al（OH）₃]=c（Al³⁺）×c³（OH^-）=1.0×10^-33，可知開(kāi)始沉淀時(shí)c（OH^-）=1×10^-11mol/L，則溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=1×10^-3，此時(shí)溶液pH=-lgc（H⁺）=1×10^-3=3，
故答案為：3；
（5）操作Ⅱ消耗Fe的質(zhì)量為22.4g-5.6g=16.8g，其物質(zhì)的量為$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，根據(jù)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺可知n（Fe³⁺）=2×0.3mol=0.6mol，故氧化鐵的物質(zhì)的量為$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.3mol×160g/mol}{100g}$=48%，
故答案為：48%．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于物質(zhì)制備工藝流程題目，涉及物質(zhì)的分離提純、對(duì)操作與原理的分析評(píng)價(jià)、溶度積有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)含量計(jì)算等，關(guān)鍵是理解工藝流程中各操作原理，熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等．