Question

5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 500 mL1 mol/L MgCl₂溶液中含有Cl^-數(shù)目為0.5N_A
• B． 標準狀況下，33.6L SO₃與48gO₂所占的體積相等
• C． 17 gNH₃含有的電子個數(shù)為l0N_A
• D． 1 mol O₂與2 mol SO₂一定條件下混合反應，可生成2 mol SO₃

Answer 1

分析 A．n（MgCl₂）=c•V，含有n（Cl^-）=2n（MgCl₂），N（Cl^-）=n（Cl^-）×N_A；
B．n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算48gO₂所占的體積；
C．1個NH₃含10個電子；
D．2SO₂+O₂?2SO₃，可逆反應不能進行到底．

解答 解：A．n（MgCl₂）=1mol/L×0.5L=0.5mol，含有n（Cl^-）=2n（MgCl₂）=2×0.5mol=1mol，N（Cl^-）=1mol×N_Amol^-1=N_A，故A錯誤；
B．n（O₂）=$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol，標準狀況下的體積V=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故B正確；
C．17g NH₃是1mol，1molNH₃含10mol電子，所以含有的電子個數(shù)為l0N_A，故C正確；
D．2SO₂+O₂?2SO₃，可逆反應不能進行到底，因此生成的SO₃小于2mol，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，其中B為易錯點，容易犯經(jīng)驗主義錯誤，注意以物質(zhì)的量為中心的公式的應用．