18．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中，下列敘述是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（s）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)2amol A生成，同時(shí)生成3amol B
B．A、B、C的濃度不再變化
C．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2

分析 A．生成2amolA，同時(shí)生成3a molB，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行無(wú)法判斷是否平衡；
B、濃度不變是平衡的標(biāo)志；
C、達(dá)到平衡的標(biāo)志是反應(yīng)物和生成物組成不再發(fā)生變化，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變化，壓強(qiáng)始終不變；
D、達(dá)到平衡ABC的濃度比不一定是1：2：3，濃度比1：2：3，不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡．

解答 解：A．生成2amolA，同時(shí)生成3a molB，只是表示正反應(yīng)情況，不知道逆反應(yīng)的速率，故無(wú)法判斷是否平衡，故A錯(cuò)誤；
B．由于A、B、C的濃度不再變化，說(shuō)明各種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．B是固體反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變化，壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．濃度之比不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，抓住各組分的濃度不再變化，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，本題難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3
D．裝置④b口進(jìn)氣可收集H2、NO等氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B．放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成10.35g Pb

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．減少二氧化碳的排放以及資源化利用具有重要意義．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol一1，
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1；
則反應(yīng)：3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ•mol-1．
（2）目前 （NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在T1溫度下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T(mén)2、
T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見(jiàn)圖1）．則：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是T1～T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高．T4～T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2捕獲．
③該反應(yīng)在溫度為T(mén)1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫(huà)出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線．
（3）利用該反應(yīng)捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有降低溫，增加CO2濃度（或分壓）（寫(xiě)出兩條）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金屬鈉在自然界中能以游離態(tài)存在
B．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火
C．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源
D．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)是離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該電池的正極為鋅
B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C．當(dāng) 0．lmol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為 1.204×l023
D．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e一+2H2O═2MnO （OH）+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池乙進(jìn)行的某電解實(shí)驗(yàn)：


（1）在電池乙工作時(shí)：
①若用固體Ca（HSO4）2為電解質(zhì)傳遞H+，則電子由a極流出，H+向b極移動(dòng)．（填“a”或“b”）
②b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O．
③外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，在a極消耗1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）若電解池甲中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCI溶液，則工作時(shí)：①X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅．
②檢驗(yàn)Y電極上氣體產(chǎn)物的方法是用潤(rùn)濕的KI淀粉試紙接近Y極氣體產(chǎn)物，試紙變藍(lán)
證明產(chǎn)生Cl2．
③若甲中其它條件均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可以制取Fe（OH）2沉淀（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中（如圖）．下列判斷正確的是（　�。�
A．只閉合K1，電流計(jì)G指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B．只閉合K1，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸降低
C．只閉合K2，電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生2.24L氣體
D．只閉合K2，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．海水中獲取溴和碘B．海水中提取鎂
C．用汽油除去衣服上的油漬D．用少量食醋除去水壺中的水垢

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案