3．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池的正極為鋅
B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
C．當 0．lmol Zn 完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為 1.204×l023
D．電池正極反應式為：2MnO2+2e一+2H2O═2MnO （OH）+2OH-

分析 由電池總反應Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2被還原，為原電池的正極，電極反應為MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-．

解答 解：A、從電池反應可知，鋅被氧化，失去電子，所以是負極，故A錯誤；
B、該電池反應中二氧化錳發(fā)生了還原反應，二氧化錳得到電子，被還原，為原電池的正極，故B錯誤；
C、當有0.1mol鋅溶解時，失去電子數(shù)為0.1×2×6.02×1023=1.204×1023，但電子由負極經(jīng)外電路流向正極，不流經(jīng)電解液，故C錯誤；
D、電池的正極反應式為MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，或2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查新型化學電源，側(cè)重于電極反應方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發(fā)生的變化并結(jié)合電解質(zhì)的特點書寫電極反應式．本題易錯點為C，注意電子與溶液中離子的移動的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O可以處理硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO2，消除尾氣污染．上述反應中，每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的NO2在標準狀況下的體積是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）如圖是1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，則E1減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），△H不變；
請寫出反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，負極通入CO，正極通入空氣與CO2的混合氣，制得燃料電池．電池的負極反應式為CO-2e-+CO32-=2CO2；使用該電池用惰性電極電解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，電解時兩極共產(chǎn)生448mL氣體（標準狀況下），寫出該電解反應的離子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH；假設溶液體積不變，則電解后該溶液的pH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含鈉元素，它們按圖所示關系相互轉(zhuǎn)化，已知A 為單質(zhì)．
（1）該五種物質(zhì)中用于焙制糕點的發(fā)酵粉及治療胃酸過多的藥品是NaHCO3（填化學式）．
（2）將CO2通入E的飽和溶液中有白色沉淀生成，該反應的離子方程式為CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．
（3）寫出A→D、C→D、C→E反應的化學方程式
A→D：2Na+H2O=2NaOH+H2↑
C→D：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C→E：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中，下列敘述是可逆反應2A（g）+3B（s）?2C（g）達到平衡的標志的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)2amol A生成，同時生成3amol B
B．A、B、C的濃度不再變化
C．混合氣體的總壓強不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用圖所示裝置除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液的PH值為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（　�。�
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．陰極附近堿性增強，陽極附近堿性減弱
D．除去CN-的反應：5ClO-+2CN-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．下列說法正確的是（　　）
A．處理過程中銀器一直保持恒重
B．銀器為正極，Ag2S被氧化生成單質(zhì)銀
C．該過程中總反應為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．11.2 g Fe投入到400 mL  1 mol/L的硝酸中充分反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2 NA
B．標準狀況下，11.2 L C2H6含3 NA個C-H極性共價鍵
C．標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA
D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某學生利用如圖1所示實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．

按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為由a到b（或a→b）（用a、b 表示）．
（2）電池工作時，鹽橋中向ZnSO4溶液中遷移的離子是D（填序號）
A．K+          B．NO3-            C．Cu2+              D．SO42-
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02molNA；（用NA表示）

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