7．將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中（如圖）．下列判斷正確的是（　�。�
A．只閉合K1，電流計(jì)G指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B．只閉合K1，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C．只閉合K2，電路中通過0.1mol電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生2.24L氣體
D．只閉合K2，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

分析 若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；
若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，以此解答該題．

解答 解：A．若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，有電流通過導(dǎo)線，所以電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯(cuò)誤；
C．沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無法計(jì)算氣體的體積，故C錯(cuò)誤；
D．K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，陰極上水電離的氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理和電解池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　　）
A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，C02的濃度為原來的2倍
B．CaCO3（s）加熱分解生成Ca0（s）和C02，△s＜0
C．將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變
D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中，下列敘述是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（s）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)2amol A生成，同時(shí)生成3amol B
B．A、B、C的濃度不再變化
C．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．下列說法正確的是（　　）
A．處理過程中銀器一直保持恒重
B．銀器為正極，Ag2S被氧化生成單質(zhì)銀
C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示裝置中，甲，乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00% 的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K2SO4濃度為10.99%，乙中c電極質(zhì)量增加，據(jù)此回答問題：
（1）電源的M端為負(fù)極
（2）電極b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（3）電極a上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積5.6L
（4）電極c的質(zhì)量變化是32g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．11.2 g Fe投入到400 mL  1 mol/L的硝酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C2H6含3 NA個(gè)C-H極性共價(jià)鍵
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）具有永久硬度的水在軟化時(shí)可采取的方法有bc（填選項(xiàng)字母）．
a．加熱法b．藥劑法c．離子交換法
（2）用石灰純堿法軟化硬水時(shí)，加入石灰的作用是d（填選項(xiàng)字母）．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同時(shí)降低水中的永久硬度和暫時(shí)硬度
c．可把部分Ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+形成的硬度
d．可把部分Mg2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镃a2+形成的硬度
（3）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒．
（4）高鐵酸鈉（Na2Fe04）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了用工業(yè)廢鐵屑（含銅、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程如圖所示，其中使用到X、Y、Z等含鐵化合物．

①廢鐵屑中加入Na2CO3熱溶液的目的為清洗廢鐵屑表面的油污．
②X轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
③Cl2將Z氧化為Na2FO4 的化學(xué)方程式為10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．
④高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，其凈水原理為高鐵酸鹽在殺菌消毒時(shí)，本身被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+易水解生成Fe（OH）3，具有膠體的性質(zhì)，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而起到凈化水的作用．
⑤工業(yè)上還可用電化學(xué)法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽極，濃NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液．陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
C．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
D．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．常溫下，下列四種溶液：
①0.10mol•L-1 （NH4）2SO4      ②0.10mol•L-1 NH3•H2O
③0.10mol•L-1 CH3COONH4   ④0.10mol•L-1 NH4HSO4
請根據(jù)要求填空：
（1）溶液①呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）：
NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH-）大于原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實(shí)驗(yàn)測得溶液③的pH=7，則c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號(hào)）④．
（5）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①④③②．
（6）將溶液②④混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
（7）0.10mol•L-1NH3•H2O和0.10mol•L-1HCl等體積混合，所得溶液所含離子濃度從大到小的順序c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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同步練習(xí)冊答案