9．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（　�。�
A．正極反應式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B．放電過程中，Li+向負極移動
C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成10.35g Pb

分析 由原電池總反應可知Ca為原電池的負極，被氧化生成反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反應的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結(jié)合電解方程式計算．

解答 解：A．正極發(fā)生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A錯誤；
B．放電過程中陽離子向正極移動，Li+向正極移動，故B錯誤；
C．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，故C錯誤；
D．根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池的工作原理，注意根據(jù)總反應式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價的變化判斷原電池的正負極，把握電極方程式的書寫方法，易錯點為C，注意把握原電池的構(gòu)成條件，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 pH為9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
B．將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
C．0.1mol•L-1的醋酸pH=a，0.01mol•L-1的醋酸pH=b，則a+1＞b
D．常溫時①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法不正確的是（　�。�
A．18gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為9NA
B．60g HCHO和CH3COOH的混合物中存在的共用電子對總數(shù)為8NA
C．反應N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3中，當凈生成0.2mol NH3生產(chǎn)時，在正反應中N2得到0.6NA電子
D．電解精煉銅中，當陰極增重3.2g時，陽極失去電子0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）達到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，C02的濃度為原來的2倍
B．CaCO3（s）加熱分解生成Ca0（s）和C02，△s＜0
C．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變
D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一定條件下xA+yBzC的可逆反應達到平衡，
（1）已知A、B、C均為氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z的關系是x+y＞z．
（2）已知C是氣體且x+y=z，在加壓時如果平衡發(fā)生移動，則平衡必向逆反應方向移動．（填“正反應”或“逆反應”）
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動，則A是固體或純液體態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O可以處理硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO2，消除尾氣污染．上述反應中，每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的NO2在標準狀況下的體積是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）如圖是1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，則E1減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），△H不變；
請寫出反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，負極通入CO，正極通入空氣與CO2的混合氣，制得燃料電池．電池的負極反應式為CO-2e-+CO32-=2CO2；使用該電池用惰性電極電解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，電解時兩極共產(chǎn)生448mL氣體（標準狀況下），寫出該電解反應的離子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH；假設溶液體積不變，則電解后該溶液的pH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中，下列敘述是可逆反應2A（g）+3B（s）?2C（g）達到平衡的標志的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)2amol A生成，同時生成3amol B
B．A、B、C的濃度不再變化
C．混合氣體的總壓強不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）具有永久硬度的水在軟化時可采取的方法有bc（填選項字母）．
a．加熱法b．藥劑法c．離子交換法
（2）用石灰純堿法軟化硬水時，加入石灰的作用是d（填選項字母）．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同時降低水中的永久硬度和暫時硬度
c．可把部分Ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+形成的硬度
d．可把部分Mg2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镃a2+形成的硬度
（3）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒．
（4）高鐵酸鈉（Na2Fe04）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學設計了用工業(yè)廢鐵屑（含銅、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程如圖所示，其中使用到X、Y、Z等含鐵化合物．

①廢鐵屑中加入Na2CO3熱溶液的目的為清洗廢鐵屑表面的油污．
②X轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
③Cl2將Z氧化為Na2FO4 的化學方程式為10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．
④高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，其凈水原理為高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+易水解生成Fe（OH）3，具有膠體的性質(zhì)，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而起到凈化水的作用．
⑤工業(yè)上還可用電化學法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽極，濃NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液．陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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