1．使用容器瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
B．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線
D．定容搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

分析 分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析，凡是使溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大或者使溶液體積V偏小的操作，溶液濃度都偏高，反正溶液濃度偏低．

解答 解：A．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故B不選；
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，故C選；
D．定容搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析，準(zhǔn)確把握操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．把銅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的U形管中，如圖所示，最終可在A極觀察到酚酞變紅．填空完成問(wèn)題：
①A是原電池的正極，代表金屬銅（填“銅”或“鐵”）；
②電極方程式分別為正極：O2+2H2O+4e-═4OH-，原電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲電池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是負(fù)極，B（石墨）電極的名稱是陽(yáng)極．
（3）寫出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為4Ag++4e-=4Ag，
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知
①不對(duì)稱烯烴與不對(duì)稱加成物在不同的條件下有不同的加成方式，如：
HX+CH3-CH═Ⅰ
HX+CH3-CH═CH2$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3-CH2-CH2XⅡ（X為鹵素原子）
②烴基上的鹵素原子在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，如：
CH3-CH2-Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2-OH+BaBr
也能發(fā)生消去反應(yīng)，如：
CH3-CH2-Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O
對(duì)溴苯乙烯（BrCH=CH2）與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)．
完成下列填空：
（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或
（2）實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體BrCHBrCH3．
寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件．液溴和Fe作催化劑；溴蒸氣和光照
（3）將BrCHBrCH3與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，得到A時(shí)，苯環(huán)上沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂和生成．
寫出生成A的化學(xué)方程式．
由上述反應(yīng)可推知苯環(huán)上的鹵素原子比側(cè)鏈的鹵素原子難發(fā)生取代反應(yīng)，由A生成對(duì)溴苯乙烯的反應(yīng)方程式為．
（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B與2，3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面．
寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．，1molB完全燃燒時(shí)耗氧9mol
完成下列獲得B的化學(xué)方程式（條件錯(cuò)誤不得分）：
①


②

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．電極B為正極，納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率
B．放電過(guò)程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為12mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）如圖1所示，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕黃色固體聚集；F中盛放NaOH溶液，是吸收多余氣體的吸收裝置．

①上述裝置中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是B處（用字母表示）．
②實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4 HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2 H2O．
③B中盛放飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的HCl．
④寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）圖2是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置圖，請(qǐng)回答：
①寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②干燥氨氣的干燥劑通常用堿石灰．
③如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于收集氣體的試管口，試紙變藍(lán)，則收滿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)代生活中，光污染已經(jīng)給人類的生活和身體帶來(lái)了極大的危害．據(jù)光學(xué)專家研究，鏡面建筑物玻璃的反射光比陽(yáng)光照射更強(qiáng)烈，其反射率高達(dá)82%到90%．長(zhǎng)時(shí)間在白色光亮污染環(huán)境下工作和生活的人，容易導(dǎo)致視力下降，產(chǎn)生頭昏目眩、心悸、情緒低落等癥狀，影響正常生活．某校在草地上立了一個(gè)金屬材質(zhì)的水滴造型，寓意滴水之恩，光亮如鏡．但其超強(qiáng)的反射性直接影響了眾多辦公室．現(xiàn)有化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲對(duì)其進(jìn)行適當(dāng)?shù)母g化處理，請(qǐng)選出腐蝕速度最快的方法（　　）
A．將水滴造型與鋅塊相連B．將水滴造型與電源的負(fù)極相連
C．將水滴造型與電源的正極相連D．進(jìn)行多次人工降雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O是工業(yè)制硝酸的重要一步，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．NH3是氧化劑B．NH3被氧化
C．NO只是還原劑D．生成60gNO轉(zhuǎn)移的5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　　）
①C的生成速率是B的生成速率的$\frac{2}{3}$倍 
②單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成2amolC 
③A、B、C的濃度不再變化 
④在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 
⑤A、B、C的分子數(shù)目比是1：3：2 
⑥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變．
A．①③B．②④C．②⑤D．⑤⑥

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