11．把銅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的U形管中，如圖所示，最終可在A極觀察到酚酞變紅．填空完成問(wèn)題：
①A是原電池的正極，代表金屬銅（填“銅”或“鐵”）；
②電極方程式分別為正極：O2+2H2O+4e-═4OH-，原電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．

分析 該原電池中，F(xiàn)e易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，Cu作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，酚酞遇堿變紅色，據(jù)此分析解答．

解答 解：①正極附近生成氫氧根離子，酚酞遇堿變紅色，在A極觀察到酚酞變紅，說(shuō)明A為正極，則A為金屬銅；
故答案為：正；銅；
②該原電池中，F(xiàn)e易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，Cu作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=40H-，正極附近生成氫氧根離子，兩電極反應(yīng)式相加即為總反應(yīng)2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，
故答案為：O2+2H2O+4e-═4OH-；2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意把握原電池中正負(fù)極的判斷和電極方程式的書(shū)寫，注意根據(jù)現(xiàn)象分析判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知甲、乙為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A、B、C、D、E均為化合物，且A、B屬于氧化物，它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：
 
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，在實(shí)驗(yàn)室完成該反應(yīng)時(shí)還需要的試劑有氯酸鉀、鎂條．
（2）C為偏鋁酸鈉（填名稱）；上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑤⑥（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）D可以用來(lái)制造印刷電路板，也可以用來(lái)凈水．為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化E的酸性廢液制得D，該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6 Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，下列操作不正確的是（　�。�
A．接近稱量質(zhì)量時(shí)，輕振手腕，加夠藥品B．溶解時(shí)，用量筒控制所加蒸餾水的量 C．移液時(shí)，玻璃棒插在刻度線以上，防止液體灑出D．接近刻度線1～2 cm時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器．鋅銀電池電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該鋅銀電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)；
負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．
（2）廢舊鋅銀電池的電極材料氧化銀可回收利用得到銀，其化學(xué)方程式為2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)家庭實(shí)驗(yàn)用鋅銀電池為電源電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電一段時(shí)間后沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，而是溶液中出現(xiàn)沉淀，則鉛筆芯連接的是電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），電解總反應(yīng)為Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．某氣體$\stackrel{通入品紅溶液中}{→}$品紅溶液褪色    結(jié)論：某氣體一定是SO2
B．某氣體$\stackrel{通入澄清石灰水}{→}$ 產(chǎn)生白色沉淀       結(jié)論：某氣體一定是CO2
C．某溶液$\stackrel{打開(kāi)瓶蓋}{→}$冒白霧$\stackrel{將沾有濃氨水的玻璃棒靠近}{→}$ 白煙  結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸
D．某溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液液}{→}$ 血紅色溶液      結(jié)論：原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液，Na2SO4溶液中的離子總數(shù)多于Na2CO3溶液
B．相同溫度下，pH相等的NaHCO3溶液、NaClO溶液、NaOH溶液：c（NaClO）＞c（NaHCO3）＞c（NaOH）
C．常溫下，CH3COONa與HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH一）
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）25℃時(shí)，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同濃度的鹽酸（不計(jì)兩者的揮發(fā)性），回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中c（NH4+）= c（Cl-）（用“＜”、“＞”、“=”填空，下同）；
②當(dāng)鹽酸和氨水溶液恰好中和時(shí)，溶液中c（H+）＞c（OH-）；
（2）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)該廠生產(chǎn)的印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析：取50mL廢液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①該廠原來(lái)使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）；
②廢液中各金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=4：6：3；
③另取50mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應(yīng)后有銅析出，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量范圍是0.12mol＜n（Fe2+）≤0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．以下是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
[查閱資料]乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4•2H2O；草酸在100℃時(shí)開(kāi)始升華，157℃時(shí)大量升華，并開(kāi)始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學(xué)猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O． 設(shè)計(jì)方案：
（1）請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①裝置的連接順序?yàn)椋篈→C→D→E→B→D
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃B處酒精燈之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是收集D處氣體，檢驗(yàn)CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2 和水，提高CO的濃度．  檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 是B中黑色固體變紅色，D中澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒(méi)有CO尾氣的處理裝置．
猜想二：乙二酸具有還原性設(shè)計(jì)方案：
（2）該小組同學(xué)向酸化的KMnO4溶液中滴入過(guò)量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色并產(chǎn)生一種氣體，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．使用容器瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
B．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線
D．定容搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

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同步練習(xí)冊(cè)答案