13．現(xiàn)代生活中，光污染已經給人類的生活和身體帶來了極大的危害．據(jù)光學專家研究，鏡面建筑物玻璃的反射光比陽光照射更強烈，其反射率高達82%到90%．長時間在白色光亮污染環(huán)境下工作和生活的人，容易導致視力下降，產生頭昏目眩、心悸、情緒低落等癥狀，影響正常生活．某校在草地上立了一個金屬材質的水滴造型，寓意滴水之恩，光亮如鏡．但其超強的反射性直接影響了眾多辦公室．現(xiàn)有化學實驗小組欲對其進行適當?shù)母g化處理，請選出腐蝕速度最快的方法（　　）
A．將水滴造型與鋅塊相連B．將水滴造型與電源的負極相連
C．將水滴造型與電源的正極相連D．進行多次人工降雨

分析 金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，據(jù)此分析．

解答 解：A．將水滴造型與鋅塊相連，不知道該金屬與鋅的活潑性強弱關系，無法確定該金屬是被保護還是被腐蝕；
B．將水滴造型與電源的負極相連，金屬作陰極，被保護；
C．將水滴造型與電源的正極相連，該金屬作陽極，被腐蝕；
D．進行多次人工降雨，金屬發(fā)生吸氧腐蝕；
電解原理引起的腐蝕速率最快，所以C中發(fā)生的腐蝕速率最快；故C正確；
故選C．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確原電池和電解池原理是解本題關鍵，知道作原電池負極或電解池陽極的金屬易被腐蝕，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）25℃時，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同濃度的鹽酸（不計兩者的揮發(fā)性），回答下列問題：
①當溶液pH=7時，溶液中c（NH4+）= c（Cl-）（用“＜”、“＞”、“=”填空，下同）；
②當鹽酸和氨水溶液恰好中和時，溶液中c（H+）＞c（OH-）；
（2）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路．某實驗小組的同學對該廠生產的印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50mL廢液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．請回答以下問題：
①該廠原來使用的FeCl3溶液中溶質的物質的量濃度為0.2mol/L（反應前后溶液的體積變化忽略不計）；
②廢液中各金屬陽離子的物質的量濃度之比為C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=4：6：3；
③另取50mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應后有銅析出，則所得溶液中Fe2+的物質的量范圍是0.12mol＜n（Fe2+）≤0.15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．純堿是一種重要的化工產品，在生產生活中有廣泛的應用．請回答下列問題：
①純堿溶液呈堿性的原因是（ 用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．若將純堿溶液蒸干，則殘留固體的化學式為Na2CO3．
②Na2CO3溶液中存在的關系正確的是BD．
A．2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．使用容器瓶配制溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（　　）
A．溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
B．轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線
D．定容搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導電的電解質是（　�。�
A．NaClB．酒精C．H2SO4D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景．PPG的一種合成路線如下：
已知：
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質
④
⑤

回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）由D和H生成PPG的化學方程式為．
（4）寫出D的同分異構體中能同時滿足下列條件的結構簡式
①與D具有相同種類和數(shù)目的官能團      ②核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為3：1
（5）根據(jù)已有知識，寫出以乙烯為原料制備  的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{加熱}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示裝置，C、D、E、F、M、N都是惰性電極；甲、乙、丁溶液的體積均為100mL，甲中AgNO3濃度為5mol/L，乙中NaCl濃度為3mol/L．接通電源后，向乙中滴入酚酞，在F極附近顯紅色．
（1）電源A極的名稱是正極．
（2）若用丙裝置電解精練銅，則H極為純銅（填“粗銅”或“純銅”）．
（3）甲裝置中電解總反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）電解結束后，向丁中加入0.1molCu（OH）2，恰好恢復到反應前的濃度，則：
①丁中硫酸銅的物質的量濃度為1mol/L；
②將甲中溶液加水稀釋至400mL，溶液的pH為0；
③相同條件下，乙中E、F電極上產生氣體的體積比為7：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在室溫下，等體積的酸和堿溶液混合后pH一定小于7的是（　�。�
A．pH=3的HNO 3與pH=11的KOH溶液
B．pH=3的HNO 3與pH=11的氨水
C．pH=3的H 2SO 4與pH=11的NaOH溶液
D．pH=3的CH 3COOH與pH=11的Ba（OH） 2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．胃酸過多是常見的胃病．下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；
（4）遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；（2）凝膠本身覆蓋與潰瘍面上，具有保護的作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液．
（1）請你推測，家中含有的主要化學成分是NaHCO3；乙中含有的主要化學成分是Al（OH）3．
（2）試寫出甲中含有的和主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）試寫出乙中含有的主要化學成分分別與西洋杉和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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