10．反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O是工業(yè)制硝酸的重要一步，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．NH3是氧化劑B．NH3被氧化
C．NO只是還原劑D．生成60gNO轉(zhuǎn)移的5mol電子

分析 該反應(yīng)中N元素化合價由-3價變?yōu)?2價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑、得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，反應(yīng)過程中氧化劑被還原、還原劑被氧化，據(jù)此分析解答．

解答 解：該反應(yīng)中N元素化合價由-3價變?yōu)?2價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，
A．得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧氣得電子，所以氧氣是氧化劑，氨氣失電子，所以氨氣是還原劑，故A錯誤；
B．氨氣是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故B正確；
C．NO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D.60gNO的物質(zhì)的量=$\frac{60g}{30g/mol}$=2mol，生成2molNO轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=2mol×[2-（-3）]=10mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重考查基本概念和基本計算，明確元素化合價變化與基本概念之間關(guān)系、物質(zhì)與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見元素化合價．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以下是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學(xué)習(xí)的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
[查閱資料]乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4•2H2O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學(xué)猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O． 設(shè)計方案：
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管略去）

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→C→D→E→B→D
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應(yīng)進行的操作是收集D處氣體，檢驗CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2 和水，提高CO的濃度．  檢驗產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象 是B中黑色固體變紅色，D中澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有CO尾氣的處理裝置．
猜想二：乙二酸具有還原性設(shè)計方案：
（2）該小組同學(xué)向酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色并產(chǎn)生一種氣體，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．使用容器瓶配制溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
B．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線
D．定容搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景．PPG的一種合成路線如下：
已知：
①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④
⑤

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
（4）寫出D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式
①與D具有相同種類和數(shù)目的官能團      ②核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為3：1
（5）根據(jù)已有知識，寫出以乙烯為原料制備  的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{加熱}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖所示裝置，C、D、E、F、M、N都是惰性電極；甲、乙、丁溶液的體積均為100mL，甲中AgNO3濃度為5mol/L，乙中NaCl濃度為3mol/L．接通電源后，向乙中滴入酚酞，在F極附近顯紅色．
（1）電源A極的名稱是正極．
（2）若用丙裝置電解精練銅，則H極為純銅（填“粗銅”或“純銅”）．
（3）甲裝置中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）電解結(jié)束后，向丁中加入0.1molCu（OH）2，恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度，則：
①丁中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
②將甲中溶液加水稀釋至400mL，溶液的pH為0；
③相同條件下，乙中E、F電極上產(chǎn)生氣體的體積比為7：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Na2S2O3•5H2O是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑．它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，Na2S2O3•5H2O在40～45℃熔化，48℃分解．圖1是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線．

已知：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，制備Na2S2O3•5H2O的實驗流程如圖2：
（1）趁熱過濾的原因是防止溫度降低而使Na2S2O3•5H2O析出．趁熱過濾后濾渣的主要成分是S（寫化學(xué)式）．
（2）結(jié)晶的方法是冷卻（或降溫）結(jié)晶．
（3）洗滌抽濾后得到的晶體，可采用的洗滌液是A．
A．無水乙醇  B．飽和NaCl溶液  C．水
（4）工業(yè)上制得的Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中可能此空刪去含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品成分，準確稱取1.508 0g 樣品，加入蒸餾水完全溶解后配成溶液．將配成的溶液平均分成兩份．向一份溶液中加入適量甲醛溶液預(yù)處理（防止Na2SO3與I2反應(yīng)），然后向其中加入0.050 0mol/L I2溶液，發(fā)生反應(yīng)：2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-，當反應(yīng)恰好完全時，共消耗I2溶液25.00  mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微熱至充分反應(yīng)，使生成的SO2全部逸出，測得SO2在標準狀況下體積為67.2mL．
已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（摩爾質(zhì)量：Na2S2O3•5H2O：248g/mol　Na2SO3：126g/mol　Na2SO4：142g/mol）
①1.508 0g 樣品中含有Na2S2O3•5H2O質(zhì)量是1.24g．
②通過計算確定樣品的成分及各成分的物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在室溫下，等體積的酸和堿溶液混合后pH一定小于7的是（　�。�
A．pH=3的HNO 3與pH=11的KOH溶液
B．pH=3的HNO 3與pH=11的氨水
C．pH=3的H 2SO 4與pH=11的NaOH溶液
D．pH=3的CH 3COOH與pH=11的Ba（OH） 2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．金屬的電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕 和析氫腐蝕．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生還原 反應(yīng)，負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe=Fe2++2e-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示：

（1）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則由陽極電極反應(yīng)的產(chǎn)物反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式為4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知正極的電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-═2CO32-．
負極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．

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同步練習(xí)冊答案