3．分類是化學(xué)研究常用的方法，下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
選項(xiàng)純凈物酸性氧化物堿性氧化物酸鹽
 A堿石灰二氧化硫氧化鋁乙二酸小蘇打
 B五水硫酸銅三氧化硫氧化銅油酸蘇打
 C過(guò)氧化氫五氧化二磷過(guò)氧化物硬脂酸堿式碳酸銅
 D鹽酸一氧化碳氧化鎂冰醋酸小蘇打
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物是指只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)；
酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；
堿性氧化物是指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；
鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；
酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物．

解答 解：A、堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、五水硫酸銅是純凈物，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，氧化銅屬于堿性氧化物，油酸屬于酸，蘇打?qū)儆邴}，故B正確；
C、過(guò)氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、鹽酸是氯化氫的混合物，CO屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選B；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查對(duì)酸、堿、鹽的概念的了解和應(yīng)用，解答時(shí)要根據(jù)酸堿鹽概念方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于鈉的化合物說(shuō)法正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉俗稱蘇打
B．鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種無(wú)色溶液，可以分別滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀
C．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
D．向滴有酚酞試劑的水中加入足量的Na2O2粉末并振蕩，溶液由無(wú)色變紅最后又變無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中常用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl
B．銀器長(zhǎng)期放置，表面變暗
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．氨水中加酸，NH4+的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能 達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A驗(yàn)證鹽類的水解是否是吸熱反應(yīng)向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱觀察紅色是否加深
B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色
D驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，救了數(shù)千萬(wàn)人的生命，青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青蒿素可溶于乙醚和水
B．青蒿素的晶體為分子晶體，化學(xué)式為C16H20O5
C．青蒿素與NaOH溶液不反應(yīng)
D．青蒿素含有過(guò)氧鍵，一定條件下有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是12.0 mol/L
B．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
C．NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)是20%
D．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是6.0 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．氯化氫的比例模型：B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHClD．HClO的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．二氧化氯（ClO2）是高效、低毒的消毒劑，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．但ClO2的穩(wěn)定性差，所以將ClO2用穩(wěn)定劑吸收，使用時(shí)加酸釋放出ClO2．實(shí)驗(yàn)室用NaClO3與Na2SO3在H2SO4存在下反應(yīng)，水浴80℃制得ClO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：
完成下列填空：

（1）寫(xiě)出制備ClO2的化學(xué)方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4→2ClO2+2Na2SO4+H2O．
（2）使用熱水浴的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，易控溫；如果滴加Na2SO3溶液的速度過(guò)快，可能造成的后果是穩(wěn)定劑來(lái)不及充分吸收ClO2．
（3）圖2是兩種穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化圖，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑2，原因是穩(wěn)定劑2可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度．
（4）用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽，若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d
a．明礬           b．碘化鉀           c．鹽酸          d．硫酸亞鐵
（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某消毒劑中ClO2的含量，其實(shí)驗(yàn)操作如下：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3mL稀硫酸
Ⅱ．取10mL消毒劑于錐形瓶中，ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+→2Cl-+5I2+4H2O
Ⅲ．用0.100mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），淀粉作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去20.00mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，測(cè)得該消毒劑中ClO2的含量為2.7 g/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過(guò)程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）酸溶時(shí)，粉碎硫酸渣的目的是增大接觸面積，加快溶解速率．
（2）還原過(guò)程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時(shí)有H2SO4生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14 Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）濾渣A的主要成分為SiO2．
（4）為得到純凈的Fe（OH）3固體，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，判斷沉淀Fe（OH）3是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加少量BaCl2溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈．
（5）當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為其沉淀完全．若要使Mg2+完全沉淀則要保持c（OH-）≥7.5×10-4mol/L．{已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，56${\;}^{\frac{1}{2}}$≈7.5}．

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