15．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氯化氫的比例模型：B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHClD．HClO的電子式：

分析 A．H原子的原子半徑小于Cl原子，則氫原子的相對體積小于氯原子；
B．氯離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，最外層電子數(shù)為8；
C．氯乙烯可以看作氯原子取代了乙烯中的1個H原子；
D．次氯酸中不存在H-Cl鍵，其中心原子為O原子．

解答 解：A．HCl分子是直線形分子，氯原子比氫原子大，氯化氫正確的比例模型為：，故A錯誤；
B．氯離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；
C．氯乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCl，故C正確；
D．次氯酸為共價化合物，中心原子為O原子，HClO正確的電子式為，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某同學(xué)欲在實驗室中對Fe3+與I-的反應(yīng)進(jìn)行探究，實現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化．
（1）該同學(xué)最初的實驗操作和現(xiàn)象等如表：
編號操作現(xiàn)象等
Ⅰ
先向2mL 0.1mol/L FeC12溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水		①滴加KSCN溶液后，溶液無明顯變化；滴加新制氯水后，溶液變變成紅色
②FeC12溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Ⅱ先向2mL 0.1mol/L FeC13溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變紅色；滴加KI溶液后，紅色無明顯變化
（2）該同學(xué)分析了導(dǎo)致實驗Ⅱ現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進(jìn)行了改進(jìn)．改進(jìn)后的實驗操作和現(xiàn)象等如表：
編號操作現(xiàn)象等
Ⅲ先向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC13溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeC13溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)榧t色．根據(jù)實驗現(xiàn)象可以推測出Fe3+有可能與I-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
（3）上述實驗表明，F(xiàn)e3+有可能與I-發(fā)生反應(yīng)．進(jìn)一步查閱資料知，反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同．該同學(xué)結(jié)合上述實驗結(jié)論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變紅的原因，認(rèn)為Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為2Fe3++2I-?2Fe2++I2
（4）該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計實驗證明根據(jù)實驗Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論．請?zhí)钛a(bǔ)表中的實驗內(nèi)容．
編號操作現(xiàn)象及結(jié)論
Ⅳ向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC13溶液，再滴加①再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）現(xiàn)象：溶液變藍(lán)．
結(jié)論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成②I2，③Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種黃綠色的單質(zhì)氣體，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，是一種紅棕色氣體，能與水反應(yīng)．請按要求回答下列問題：
（1）檢驗X氣體通常將其通入品紅溶液中，現(xiàn)象為品紅溶液紅色褪去．
（2）實驗室通常用NaOH溶液吸收多余的Y氣體，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）Z與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分類是化學(xué)研究常用的方法，下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
選項純凈物酸性氧化物堿性氧化物酸鹽
 A堿石灰二氧化硫氧化鋁乙二酸小蘇打
 B五水硫酸銅三氧化硫氧化銅油酸蘇打
 C過氧化氫五氧化二磷過氧化物硬脂酸堿式碳酸銅
 D鹽酸一氧化碳氧化鎂冰醋酸小蘇打
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y．X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同，Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．
完成下列填空
（1）A元素的不同原子有16O、18O；B原子的核外電子占據(jù)了1個軌道
（2）C原子核外最外層的電子排布式3s23p5，C2和過量X反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，每生成1mol單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為6mol
（3）D2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，原因是含有N≡N，鍵能大
（4）組成為的物質(zhì)B4A3D2中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，其水溶液中各離子濃度大小順序為NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
（5）液態(tài)X能自身電離，其陰離子電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．圖分別表示紅磷、白磷燃燒時的能量變化，下列說法中正確的是（　�。�
A．白磷比紅磷穩(wěn)定
B．白磷燃燒產(chǎn)物比紅磷燃燒產(chǎn)物穩(wěn)定
C．1mol白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷放出2244.7kJ的熱量
D．紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式：4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+2954 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
HFHClOH2SC6H5OH
Ki=3.53×l0-4Ki=2.95×l0-8K1=9.1×l0-8
K2=1.1×l0-12		Ki=1.28×l0-10
A．ClO-+H2S→HClO+HS-B．H2S+2C6H5O-→2C6H5OH+S2-
C．HF+C6H5O-→C6H5OH+F-D．HF（少量）+S2-→F-+HS-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于膠體的說法正確的是（　　）
A．膠體的本質(zhì)特征為均勻穩(wěn)定
B．膠體和溶液可以通過丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別
C．可以用飽和氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合來制取氫氧化鐵膠體
D．可以用過濾的方法凈化膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知2molCu（s）與適量O2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成CuO（s），放出314kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Cu（s）+O2（g）=2CuO（g）△H=-314kJ/mol．

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