【題目】A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：
根據(jù)圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式．乙 ， A ， C ，
（2）寫出下列變化的化學方程式．甲與NaOH溶液反應的離子方程式 ．

【答案】
（1）NaAlO2；Al；H2
（2）Al2O3+2OH﹣═2AlO +H2O
【解析】解：常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2 ， C是H2 ， 甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2 ， 甲可能是Al2O3 ， 則丙是H2O，B即是O2 ， 根據(jù)NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓得丁是Al（OH）3 ， 則：（1）由上述分析可知，乙是NaAlO2 ， A為Al，C是H2 ， 所以答案是：NaAlO2；Al；H2；（2）Al2O3與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al2O3+2OH﹣═2AlO +H2O；所以答案是：Al2O3+2OH﹣═2AlO +H2O．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制1000mL1mol/LNaCl溶液，請完成以下步驟：①計算：需要稱量克NaCl固體
②稱量：用稱量所需固體．
③溶解：將稱量好的NaCl固體倒入燒杯中加水溶解，并恢復到室溫．
④轉移：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移入中．
⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉移入容量瓶 中如果沒有將洗滌液轉移人容量瓶，所配溶液的濃度將（填偏大或偏�。�
⑥旋搖：輕輕旋搖容量瓶，使溶液混合均勻
⑦定容：向容量瓶中加水至距離刻度線1～2厘米處，改用滴
加水至溶液凹液面與刻度線相切．
⑧搖勻：上下顛倒搖勻，使溶液混合均勻
⑨裝瓶貼簽：將配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（ ）

A.非金屬性：Z＜T＜X
B.R與Q原子核外電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性：X＞T

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ）
A.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反應后測得溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）：5Cl2+8I﹣+2Fe2+=4I2+2Fe3++10Cl﹣
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2Br﹣COOH+OH﹣ CH2Br﹣COO﹣+H2O
D.用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F﹣=SiF4↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應．計算：
（1）所得鹽酸的物質的量濃度；
（2）生成H2的體積；
（3）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“嫦娥一號”的四大科學目標之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于短周期元素的有（ ）

A. 5種B. 7種C. 8種D. 9種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)．這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO﹣被H2O2還原，發(fā)生激烈反應，產(chǎn)生能量較高的氧分子，然后立即轉變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，多余的能量以紅光放出．本實驗所用的儀器及導管如圖1所示．

根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）組裝氯氣發(fā)生裝置時，應選用的儀器及導管為（填寫圖中編號）．
（2）本實驗進行時，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導管的編號依次為 ．
（3）儀器①的橡皮塞上至少應有2個孔的原因是 ．
（4）本實驗需配置10molL﹣1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有（填儀器名稱），定容時操作如圖2，則所配溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）．
（5）實驗時儀器①中ClO﹣與H2O2反應的離子方程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質量為64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題：

(1)導線中電子流向為__________________(用a、b表示)。

(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：____________________________________；

(3)若裝置中銅電極的質量增加0.64 g，則導線中轉移的電子數(shù)目為________；(不許用“NA”表示)

(4)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動

B．鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動

C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側燒杯移動

D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉈（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列關于鉈的敘述不正確的是（ ）

A. 鉈比鋁的金屬性更強

B. 鉈能與鹽酸反應放出氫氣

C. 鉈在化合物中可以是+3價

D. 氫氧化鉈一定具有兩性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案