Question

【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質(zhì)量為64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題：

(1)導線中電子流向為__________________(用a、b表示)。

(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：____________________________________；

(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64 g，則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________；(不許用“NA”表示)

(4)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動、Cl－向右側(cè)燒杯移動

B．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動、Cl－向左側(cè)燒杯移動

C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側(cè)燒杯移動

D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動

Answer 1

【答案】(1)由a到b(或a→b)

(2)Zn－2e－=Zn2＋

(3)1.204×1022

(4)B

【解析】在該原電池中負極為Zn，電極反應為Zn－2e－=Zn2＋，正極為銅，電極反應為Cu2＋＋2e－=Cu，當銅電極增加0.64 g時，轉(zhuǎn)移電子(由a到b)為×6.02×1023 mol－1×2＝1.204×1022。鹽橋中K＋向正極區(qū)(右側(cè)燒杯)移動，Cl－向負極區(qū)(左側(cè)燒杯)移動。