【題目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（ ）

A.非金屬性：Z＜T＜X
B.R與Q原子核外電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X＞T

【答案】B
【解析】解：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置可知，T為Cl、Q為Br、X為S、Z為Ar，
A．同周期隨原子序數(shù)增大，主族元素非金屬性增強(qiáng)，Z為稀有氣體Ar，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故非金屬性Ar＜S＜cl，故A錯(cuò)誤；
B．R為F、Q為Br，二者原子核外電子數(shù)相差8+18=26，故B正確；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性X＜T，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X＜T，故D錯(cuò)誤，
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，通入CO2不能析出固體的是

A. Na2SiO3溶液B. NaClO溶液C. 飽和Na2CO3溶液D. Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性．該原理的離子方程式為 ．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性．試在下面的方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，
并寫(xiě)出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)式：；負(fù)極反應(yīng)式：；
方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同： ， 用離子方程式表示其反應(yīng)原理： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是

A. 被氧化的物質(zhì)是氧化劑

B. 失去電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑

C. 還原劑被還原，氧化劑被氧化

D. 得到電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（ ）
A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B.配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C.配制1molL﹣1 300mL NaCl溶液可以選擇一個(gè)50mL的容量瓶和一個(gè)250mL的容量瓶
D.可以用如圖裝置進(jìn)行氯氣的尾氣處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.有機(jī)合成的思路就是通過(guò)有機(jī)反應(yīng)構(gòu)建目標(biāo)化合物的分子碳架，并引入或轉(zhuǎn)化成所需的官能團(tuán)
B.有機(jī)合成過(guò)程可以簡(jiǎn)單表示為基礎(chǔ)原料→中間體Ⅰ→中間體Ⅱ→目標(biāo)化合物
C.逆合成分析法可以簡(jiǎn)單表示為目標(biāo)化合物→中間體Ⅱ→中間體Ⅰ→基礎(chǔ)原料
D.為減少污染，有機(jī)合成不能使用輔助原料，不能有副產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知I、II反應(yīng)在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下：

2H2(g)+S2(g)2H2S(g)K 1 △H1 （1）

3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g)K2 △H2（2）

（1）用△Hl、△H2表示反應(yīng)4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)的△H=________。

（2）回答下列反應(yīng)（1）的相關(guān)問(wèn)題：

①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，l0min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)測(cè)得l0min內(nèi)V（H2S）=0.08molL-1min-l，若此時(shí)再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，則平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>_______（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）；

②溫度為T2時(shí)（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8molH2、1.2molS2，建立平衡時(shí)測(cè)得S2的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷△H1________0（填“＞”或“＜”）；

（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是________（寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中，[Na+]________2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“=‘’）。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線(xiàn)如圖所示（部分）：根據(jù)圖示，求SO32-的水解平衡常數(shù)=________molL-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式．乙 ， A ， C ，
（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式．甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某風(fēng)景區(qū)被稱(chēng)為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱(chēng)為“空氣維生素”。下列關(guān)于1mol O2—的說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 摩爾質(zhì)量為64g B. 含16 mol質(zhì)子

C. 含有1 mol電子 D. 最外層有8mol電子

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