Question

10．室溫下，下列敘述正確的是（　　）

• A． pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合：c（OH^-）+c（M⁺）=c（H⁺）+c（A^-）
• B． 將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液中：2c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
• C． 等濃度、等體枳的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
• D． 將足量AgCl分別放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl₂，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．混合液中一定滿足電荷守恒，結(jié)合溶液中離子判斷；
B．Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量相等，結(jié)合物料守恒、電荷守恒進(jìn)行判斷；
C．根據(jù)碳酸的一級(jí)電離、二級(jí)電離平衡常數(shù)可知：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=$\frac{K{a}_{1}}{c（{H}^{+}）}$，$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{K{a}_{2}}{c（{H}^{+}）}$；
D．根據(jù)Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）×c（Cl^-），可知氯離子濃度越小，AgCl溶解度越大．

解答 解：A．pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液任意比混合，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒：c（Na⁺）=$\frac{3}{2}$[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，由電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），聯(lián)立可得：2c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-），故B正確；
C．根據(jù)碳酸的一級(jí)電離、二級(jí)電離平衡常數(shù)可知：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=$\frac{K{a}_{1}}{c（{H}^{+}）}$，$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{K{a}_{2}}{c（{H}^{+}）}$，而二級(jí)電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于一級(jí)電離，則：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）×c（Cl^-），可知氯離子濃度越小，AgCl溶解度越大，溶液中氯離子濃度：①5mL水＜③20mL0.3mol/L鹽酸＜②10mL0.2mol/LMgCl₂，故溶液中c（Ag⁺）：①＞③＞②，故D錯(cuò)誤．
故選：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、溶度積、平衡常數(shù)等，注意掌握鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識(shí)判斷溶液中各離子濃度大小．