2．常溫時(shí)，將某濃度的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水（若混合體積變化忽略不計(jì)），則下列有關(guān)所得混合液的說法正確的是（　�。�
A．混合后溶液pH=7
B．所得混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．所得混合溶液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05molL-1
D．混合后溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

分析 常溫時(shí)將某濃度的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水，說明醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，因?yàn)閮煞N溶液的體積相等，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉，根據(jù)鹽的類型確定溶液的酸堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒．

解答 解：常溫時(shí)將某濃度的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水，則醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度相等，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉，
A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸鈉的水溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），故B錯(cuò)誤；
C．原溶液中c（NaOH）=c（CH3COOH）=0.1mol/L，等體積混合后，體積增大一倍，濃度降為用來的一半，根據(jù)物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L，故C正確；
D．混合溶液中存在物料守恒，即c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）=0.05mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答，注意醋酸中氫離子濃度和酸濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列屬于同位素的一組是（　�。�
A．${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{1}$HB．紅磷、白磷
C．Na2O、Na2O2D．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）1mol有機(jī)物A能與1mo1氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其加成后產(chǎn)物是2，2，3-三甲基戊烷，則此有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡式有CH2=C（CH3）CH（CH3）CH（CH3）2；CH3C（CH3）=C（CH3）CH（CH3）2；[（CH3）2CH]2C=CH2．．
（2）若1mo1有機(jī)物A與2mo1H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為2，2，3-三甲基戊烷，則此有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）C（CH3）=C（CH3）2、CH2=C（CH3）CH（CH3）C（CH3）=CH2（注意不穩(wěn)定）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．室溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合：c（OH-）+c（M+）=c（H+）+c（A-）
B．將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
C．等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
D．將足量AgCl分別放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl2，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫下，將四種不同的一元酸（用 HA 代表）分別和 NaOH 溶液等體積混合． 兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的 pH 如下表所示：
實(shí)驗(yàn)HA 物質(zhì)的量NaOH 物質(zhì)的量混合后溶
編號濃度/（mol•L-1）濃度/（mol•L-1）液的 pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=11
（1）從甲組情況分析，如何判斷 HA 是強(qiáng)酸還是弱酸？a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度 c（A-）和 c（Na+）的大小關(guān)系C． A．前者大 B．后者大 C．兩者相等 D．無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）：
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-3-10-11mol•L-1．
（5）某二元酸（化學(xué)式用 H2B 表示）在水中的電離方程式是：
H2B═H++HB-HB-?H++B2-
回答下列問題：
在 0.1mol•L-1 的 Na2B 溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC． 
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1 
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1 
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-） 
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1H2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．A點(diǎn)溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$增大
B．B點(diǎn)：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．C點(diǎn)：c（Na+）=c（HA-）+2c（OH-）
D．水電離出來得c（OH-）：B＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（　�。�
A．0.5mol/L KCl溶液B．自來水
C．0.5mol/L鹽酸D．0.5mol/L醋酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室可用NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；裝置C的作用是防止倒吸．
（2）該實(shí)驗(yàn)必須使NaClO3稍微過量，目的是使Na2SO3完全反應(yīng)，避免產(chǎn)生SO2．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時(shí)應(yīng)注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2-，則另一種為ClO3-．（5）B中反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入②（填序號，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗(yàn)．
①稀HNO3    ②稀H2SO4   ③K2SO3溶液  ④BaCl2溶液    ⑤FeCl2溶液    ⑥KSCN溶液
（7）預(yù)計(jì)NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O（相對質(zhì)量：144.5），至少需26.6 g NaClO3（相對質(zhì)量：106.5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鐵是生活中的一種常見金屬，用途非常廣泛．
（1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）用廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下：

①步驟I溫度不能太高的原因是溫度太高硝酸易分解
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：
4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═24Fe2O3•H2O+8HNO3
4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O
第一個(gè)反應(yīng)的氧化劑是O2
笫二個(gè)反應(yīng)每生成1molNH4NO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是8NA
③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
④上述生產(chǎn)結(jié)束后，流程中氮元素最主要的存在形式為b（填字母）
a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亞鐵 d．硝酸．

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