19．關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大
C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強
D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性和金屬性增強

分析 A．堿金屬元素的原子最外層都只有一個電子；
B．隨核電荷數(shù)遞增，單質(zhì)的熔沸點隨著核電荷數(shù)的增大而減小，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大；
C．金屬性越強，氫氧化物的堿性越強；
D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，堿金屬元素的失電子能力增強．

解答 解：A．堿金屬元素在周期表中位于第IA族，堿金屬元素原子最外層都只有一個電子，故A正確；
B．堿金屬都屬于金屬晶體，金屬陽離子半徑增大，對外層電子束縛能力減弱，金屬鍵減弱，所以熔沸點降低，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大，故B錯誤；
C．金屬性越強，氫氧化物的堿性越強，所以隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強，故C正確；
D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，堿金屬元素的失電子能力增強，則金屬還原性和金屬性增強，故D正確．
故選B．

點評 本題考查堿金屬族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，以堿金屬族、鹵族元素為例熟記同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，知道規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列．公差為2．a(chǎn)、c的價電子數(shù)之和為6．d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．a和b可形成氣態(tài)化合物
B．c的原子半徑小于d的原子半徑
C．b和c形成的化合物為離子化合物
D．a和d最高價氧化物的水化物均呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．室溫下，下列敘述正確的是（　　）
A．pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合：c（OH-）+c（M+）=c（H+）+c（A-）
B．將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
C．等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
D．將足量AgCl分別放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl2，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1H2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．A點溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$增大
B．B點：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．C點：c（Na+）=c（HA-）+2c（OH-）
D．水電離出來得c（OH-）：B＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（　　）
A．0.5mol/L KCl溶液B．自來水
C．0.5mol/L鹽酸D．0.5mol/L醋酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．點③溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
B．點①溶液的c（CN-）＜點②溶液的c（CH3COO-）
C．點④溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在點②和③之間（不包括端點）存在離子濃度大小關(guān)系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實驗室可用NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，實驗裝置如圖所示：回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；裝置C的作用是防止倒吸．
（2）該實驗必須使NaClO3稍微過量，目的是使Na2SO3完全反應(yīng)，避免產(chǎn)生SO2．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應(yīng)注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2-，則另一種為ClO3-．（5）B中反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入②（填序號，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗．
①稀HNO3    ②稀H2SO4   ③K2SO3溶液  ④BaCl2溶液    ⑤FeCl2溶液    ⑥KSCN溶液
（7）預(yù)計NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O（相對質(zhì)量：144.5），至少需26.6 g NaClO3（相對質(zhì)量：106.5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，探究非金屬性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現(xiàn)有硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑并用右圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中試劑：硝酸溶液，B中試劑：；碳酸鈣C中試劑：硅酸鈉溶液．
寫出C中的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．該實驗方案有明顯不合理之處，請你指出：硝酸易揮發(fā)，硝酸進(jìn)入C中與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用右圖裝置證明氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中試劑：淀粉-KI溶液，C中現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色．寫出離子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進(jìn)方法：增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中裝氫硫酸，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀粉末，反應(yīng)開始后觀察到的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2S═S↓+2HCl．證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強（填“強”、“弱”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知，可簡寫為，降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為．
（1）降冰片烯屬于b．
a．環(huán)烷烴            b．不飽和烴            c．烷烴
（2）降冰片烯的分子式為C7H10．
（3）降冰片烯的同分異構(gòu)體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡式為．（任選一種）
（4）降冰片烯不具有的性質(zhì)AD．
A．能溶于水                 B．能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．能發(fā)生加成反應(yīng)           D．常溫常壓下為氣體．

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