Question

15．25℃時下列敘述不正確的是（　�。�

• A． pH=3的二元弱酸H₂R溶液與p=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=（Na⁺）
• B． 若0.3mol•L^-1HY溶液與0.3mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH^-）-c（HY）=（H⁺）=1×10^-9mol•L^-1
• C． 0.2mol•L^-1HCl溶液與等體積0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• D． 0.1mol•L^-1Na₂S與0.1mol•L^-1NaHS等體積混合：3c（Na⁺）-2c（HS^-）=2c（S^2-）+2c（H₂S）

Answer 1

分析 A．溶液混合后溶液pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒判斷；
B．等體積混合后得到NaY溶液，溶液的pH=9，則c（H⁺）=1×10^-9 mol•L^-1，說明HY為弱酸，生成強堿弱酸鹽，根據電荷守恒和物料守恒進行解答；
C．0.2mol•L^-1 HCl溶液與等體積0.05 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，酸過量，計算出溶液中的氫離子濃度，根據pH=-lgc（H⁺）計算；
D．Na₂S、NaHS的物質的量相等，根據物料守恒c（Na⁺）=$\frac{3}{2}$[c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）]．

解答 解：A．溶液混合后溶液pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中電荷守恒：2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故有2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故A正確；
B．兩溶液恰好反應產物為NaY，水解溶液呈堿性，由電荷守恒：c（OH^-）+c（Y⁺）=c（H⁺）+c（Na⁺），由物料守恒：c（HY）+c（Y⁺）=c（Na⁺），聯立可得：c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9 mol•L^-1，故B正確；
C．混合后溶液中c（H⁺）=（0.2mol/L-0.1mol/L）÷2=0.05mol/L，則pH=-lg0.05=2-lg5≈1.3，故C錯誤；
D．溶液體積、濃度相等，則Na₂S、NaHS的物質的量相等，根據物料守恒c（Na⁺）=$\frac{3}{2}$[c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）]，則$\frac{4}{3}$c（Na⁺）-2c（HS^-）=2c（S^2-）+2c（H₂S），故D錯誤．
故選：CD．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，注意從電荷守恒和物料守恒的角度分析，溶液混合時先分析溶液中的溶質，再結合電離、水解與電荷守恒、物料守恒、質子恒等式判斷．