20．有關(guān)實(shí)驗(yàn)室的操作、保存試劑方法等說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，只需使用1次玻璃棒
B．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體時(shí)即停止加熱
C．液溴盛放在用水液封的棕色試劑瓶中
D．用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘．分液時(shí)顯紫紅色液體在下層

分析 A．在燒杯中稀釋、轉(zhuǎn)移液體均需要玻璃棒；
B．蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干，當(dāng)大量晶體析出時(shí)，要用余熱來蒸干；
C．液溴易揮發(fā)；
D．四氯化碳的密度比水密度大．

解答 解：A．在燒杯中稀釋、轉(zhuǎn)移液體均需要玻璃棒，則配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)．需使用2次玻璃棒，故A錯(cuò)誤；
B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，要用余熱來蒸干，故B正確；
C．液溴易揮發(fā)，一般采用水液封的辦法以減少揮發(fā)，故C正確；
D．四氯化碳的密度比水密度大，碘的四氯化碳溶液位于下層，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離和提純的方法，屬于綜合知識(shí)的考查題目，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．室溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合：c（OH-）+c（M+）=c（H+）+c（A-）
B．將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
C．等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
D．將足量AgCl分別放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl2，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室可用NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；裝置C的作用是防止倒吸．
（2）該實(shí)驗(yàn)必須使NaClO3稍微過量，目的是使Na2SO3完全反應(yīng)，避免產(chǎn)生SO2．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時(shí)應(yīng)注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2-，則另一種為ClO3-．（5）B中反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入②（填序號(hào)，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗(yàn)．
①稀HNO3    ②稀H2SO4   ③K2SO3溶液  ④BaCl2溶液    ⑤FeCl2溶液    ⑥KSCN溶液
（7）預(yù)計(jì)NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O（相對(duì)質(zhì)量：144.5），至少需26.6 g NaClO3（相對(duì)質(zhì)量：106.5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，探究非金屬性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現(xiàn)有硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑并用右圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中試劑：硝酸溶液，B中試劑：；碳酸鈣C中試劑：硅酸鈉溶液．
寫出C中的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．該實(shí)驗(yàn)方案有明顯不合理之處，請(qǐng)你指出：硝酸易揮發(fā)，硝酸進(jìn)入C中與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用右圖裝置證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中試劑：淀粉-KI溶液，C中現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色．寫出離子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-．該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，請(qǐng)指出改進(jìn)方法：增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中裝氫硫酸，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀粉末，反應(yīng)開始后觀察到的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2S═S↓+2HCl．證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”、“弱”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含者豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中涉及氧化還
原反應(yīng)的是（　�。�
A．鐵杵成針B．抱薪救火C．閉門造車D．刻舟求劍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于區(qū)域3的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A．Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBrB．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
C．4NH3+5O2═4NO+6H2OD．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鐵是生活中的一種常見金屬，用途非常廣泛．
（1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）用廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下：

①步驟I溫度不能太高的原因是溫度太高硝酸易分解
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：
4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═24Fe2O3•H2O+8HNO3
4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O
第一個(gè)反應(yīng)的氧化劑是O2
笫二個(gè)反應(yīng)每生成1molNH4NO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是8NA
③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
④上述生產(chǎn)結(jié)束后，流程中氮元素最主要的存在形式為b（填字母）
a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亞鐵 d．硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知，可簡(jiǎn)寫為，降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為．
（1）降冰片烯屬于b．
a．環(huán)烷烴            b．不飽和烴            c．烷烴
（2）降冰片烯的分子式為C7H10．
（3）降冰片烯的同分異構(gòu)體（含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（任選一種）
（4）降冰片烯不具有的性質(zhì)AD．
A．能溶于水                 B．能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．能發(fā)生加成反應(yīng)           D．常溫常壓下為氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法正確的是（　　）
A．上述氮循環(huán)中氮元素均被氧化
B．打雷閃電時(shí)涉及的一個(gè)反應(yīng)為N2+2O2═2NO2
C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
D．自然界氮循環(huán)中氮元素的質(zhì)量增加了

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