Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/cm³），所得溶液的密度為ρ g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L．下列判斷不正確的是（　　）

• A、溶液的濃度為c=

  17V+22400

  Vρ

• B、用水稀釋該溶液，OH^- 的物質(zhì)的量增加
• C、該溶液中共有6種微粒
• D、上述溶液中再加入與該溶液體積相等的水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω

Answer 1

考點：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．溶液密度ρ=

m溶液

V溶液

，m（溶液）=m（氨氣）+m（水），根據(jù)n=

V

22.4L/mol

計算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，根據(jù)V=

m

ρ

計算溶液的體積，溶液體積不等于氨氣的體積與水的體積之和，最后根據(jù)c=

n

V

計算出濃度；
B．氨水為堿性，用水稀釋堿性減弱，氫氧根的濃度降低，一水合氨的電離程度增大；
C．氨水溶液中微粒有NH₃、NH₃?H₂O、H₂O、NH₄⁺、H⁺、OH^-；
D．氨水密度小于水，加入等體積的水后，溶液質(zhì)量大于原先的2倍，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω．

解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣的物質(zhì)的量為：

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，氨氣的質(zhì)量為：17g/mol×

V

22.4

mol=

17V

22.4

g，1L水的質(zhì)量為：1000mL×1g/mL=1000g，所以溶液的質(zhì)量為（

17V

22.4

+1000）g，溶液的體積為：

( 17V 22.4 +1000)g

1000ρg/L

=

17V+22400

22400ρ

L，該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=

17V 22.4 mol

17V+22400 22400ρ L

=

17000Vρ

17V+22400

mol/L，故A錯誤；
B．氨水為堿性，用水稀釋堿性減弱，氫氧根的濃度降低，一水合氨的電離程度增大，OH^-的物質(zhì)的量增加，故B正確；
C．氨水溶液中微粒有：NH₃、NH₃?H₂O、H₂O、NH₄⁺、H⁺、OH^-，總共有6種，故C正確；
D．由于氨水密度小于水的密度，上述溶液中再加入與該溶液體積相等的水后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而溶液的質(zhì)量大于原先的2倍，所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，故D正確；
故選A．

點評：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等物理量之間關(guān)系，明確溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法．