Question

已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HZ
• B、原子半徑由小到大的順序?yàn)閃＜M＜Y
• C、室溫下，可用Y的容器盛裝稀硝酸
• D、X的單質(zhì)可通過(guò)電解XZ的水溶液獲得

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al；M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)小于Al，只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為6，則M為O元素；元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，原子序數(shù)大于O，只能處于第三周期，故X為Na；W原子序數(shù)大于O，而小于Na，故W為F元素，W、Z同族，則Z為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al；M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)小于Al，只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為6，則M為O元素；元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，原子序數(shù)大于O，只能處于第三周期，故X為Na；W原子序數(shù)大于O，而小于Na，故W為F元素，W、Z同族，則Z為Cl，
A．上述元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)，故HF穩(wěn)定性最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑F＜O＜Al，故正確；
C．常溫下，Al與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，不能鈍化，不能用鋁容器盛放稀硝酸，故C錯(cuò)誤；
D．電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氯氣與氫氣，不能得到Na，工業(yè)上電解熔融的NaCl冶煉鈉，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．