電解飽和食鹽水可生產(chǎn)氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，及實驗室反應(yīng)方程式．
考點：電解原理,氯氣的實驗室制法
專題：電化學(xué)專題
分析：電解飽和食鹽水陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；實驗室制取氯氣的反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，產(chǎn)物是氯化錳和氯氣、水，條件是加熱．
解答： 解：電解飽和食鹽水陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，實驗室制取氯氣的反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，產(chǎn)物是氯化錳和氯氣、水，條件是加熱，該反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸是還原劑，實驗室生產(chǎn)氯氣的方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
答：電解飽和食鹽水可生產(chǎn)氯氣的方程式為2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑；實驗室生產(chǎn)氯氣的方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
點評：本題考查了方程式的書寫，難度不大，方程式的書寫常見錯誤為：1不配平，2不寫反應(yīng)條件，3氣體不標氣體符號．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在工業(yè)生產(chǎn)中，降低能耗是重要的節(jié)能措施．下列說法不符合生產(chǎn)實際的是（　　）
A、使用恰當?shù)倪�原劑，可以在較低的溫度下把金屬從礦石中提取出來
B、研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)溫度降低，提高反應(yīng)速率，從而起到節(jié)能效果
C、制水泥、玻璃等硅酸鹽工業(yè)需要消耗大量能源，我們應(yīng)通過降低其產(chǎn)量來節(jié)能
D、利用鋁的還原性和鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時能放出大量熱的性質(zhì)，工業(yè)上常用鋁粉來還原一些金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、28g N2所含有的原子數(shù)為NA
B、1.8g的NH4+離子中含有電子數(shù)11NA
C、22.4LCH4的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等
D、標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A、CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
B、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法體現(xiàn)了化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會的密切關(guān)系． 其中不正確的是（　�。�
A、絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物
B、為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
C、停車場安裝催化光反應(yīng)設(shè)施，可使汽車尾氣中的CO和NOX反應(yīng)生成無毒氣體
D、氮化硅陶瓷、氧化鋁陶瓷、光導(dǎo)纖維等屬于新型無機非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液中存在多種平衡，請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4③NH3．H2O④（NH4）2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為
 
（填序號）
（2）將濃度均為0.1mol/LCH3COONa和HCl按體積比為1：2混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

（3）濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念：AG=1g
c(H+)
c(OH-)
，則下列敘述不正確的是（　�。�
A、中性溶液的AG=0
B、堿性溶液的AG＞0
C、AG越小堿性越強，酸性越弱
D、常溫下0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液的AG=-12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列條件下，能大量共存的微粒組是（　�。�
A、c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
B、上表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
C、能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D、中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/cm3），所得溶液的密度為ρ g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L．下列判斷不正確的是（　�。�
A、溶液的濃度為c=
17V+22400
Vρ
B、用水稀釋該溶液，OH- 的物質(zhì)的量增加
C、該溶液中共有6種微粒
D、上述溶液中再加入與該溶液體積相等的水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω

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