Question

某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，在t₀時(shí)刻，若保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是（　�。�

• A、a=2
• B、達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%
• C、速率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示
• D、為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：對(duì)于反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，根據(jù)三行式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則可以確定a=1，設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x，
             A（g）+B（g）?C（g）+D（g），
初始物質(zhì)的量：2     3       0      0   
變化物質(zhì)的量：3x     3x      3x     3x
平衡物質(zhì)的量：2-3x   3-3x    3x     3x

3x×3x

(2-3x)(3-3x)

=1，解得x=0.4，即A的轉(zhuǎn)化率是

3×0.4

2

=60%．
A、a=1，故A錯(cuò)誤；
B、達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%，故B正確；
C、保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍，速率減小，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)榉磻?yīng)的熱效應(yīng)不知，所以無法確定，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及化學(xué)平衡常數(shù)以及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算知識(shí)，注意三行式的計(jì)算方法的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．