Question

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol－1

B. 反應①中的能量變化如圖所示

C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】燃燒熱是在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，甲醇燃燒的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水和二氧化碳，而不是氫氣，A不正確。反應①是吸熱反應，而在圖像中反應物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應，所以B不正確。根據(jù)反應②可知CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是可以放熱的，C不正確。因為氣態(tài)甲醇的能量要高于液態(tài)甲醇的能量，即反應②放出的熱量要多，放熱越多，反應熱越小，所以選項D正確。答案是D。