Question

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是 。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 （填氧化劑）→ 。（填還原產(chǎn)物）

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

Answer 1

【答案】 （1）H2O2；（2）H2CrO4，Cr(OH)3；

（3）=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O。

【解析】

試題分析：（1）還原劑是化合價(jià)升高，失去電子，根據(jù)信息，H2O2→O2，氧元素的化合價(jià)由－1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高，因此過氧化氫是還原劑；(2)氧化劑是得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)題中所給物質(zhì)，H2CrO4中Cr由＋6價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)降低，因此H2CrO4作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，即H2CrO4→Cu(OH)3；(3)根據(jù)(1)、(2)的分析反應(yīng)方程式為2H2CrO4＋3H2O2=2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O，2molH2CrO4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是2×(6－3)mol=6mol，即=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O。