【題目】X、Y、Z均為元素周期表中的前20號(hào)元素，且可形成化合物XYZ4；三種元素原子序數(shù)之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關(guān)推斷中正確的是(　　)

A. XYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY

B. XYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY

C. XYZ4是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價(jià)化合物YZ

D. XYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2

【答案】B

【解析】由化學(xué)式XYZ4和Y和Z同主族，得知此鹽是硫酸鹽，那么Y是硫，Z就是氧，根據(jù)三種元素原子序數(shù)之和為44，得出另外一種元素X是鈣元素，所以B 項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，幾乎所有的酸都不與其反應(yīng)，但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，這種酸是（ ）

A．濃鹽酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氫氟酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉的容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴(kuò)大到原來的兩倍，在達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.5 mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是

A. x+y＜z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是

A．①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)

B．②溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C．③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

D．④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol－1

B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒。是一種大氣污染物。它的燃燒熱△H=-a kJ/mol， 寫出H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：____________。

（2）己知：Mg（s）+ 2 H2O （g）= Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=441- kJ/mol、H2O（g）=1/2H2（g）+O2（g）△H2=242kJmol-1、Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJmol-1。

①M(fèi)g（OH ）2分解的熱化學(xué)方程式為：__________________。

②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因（寫一條即可）_____________。

（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。針對(duì)此現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快。

①從影響反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____________的影響

②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、氯化錳 D、水

（4）已知化學(xué)反應(yīng)：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）；③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3。推斷反應(yīng)③為△H3____0（填“ > ”成“ < ”），根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②可推導(dǎo)出K1、K2和K3的關(guān)系式:_______________。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b．的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀并回答下列問題：

（1）下列“鮮花保鮮劑”中K+ (阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L

(要求：用原始數(shù)據(jù)寫出表達(dá)式即可，不需要化簡(jiǎn)與計(jì)算)

（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平(帶砝碼)、__________(填所缺儀器的名稱)。

（3）在溶液配制過程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是 。

A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，則：

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；

②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用__________mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋時(shí)操作方法是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，2體積XY3氣體分解生成1體積Y2和2體積氣態(tài)化合物甲。則甲的化學(xué)式為（ ）

A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(　　)

A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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