Question

請回答下列問題：
（1）傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，請回答下列問題：
①基態(tài)砷原子的價層電子排布式為

 

，砷與硒的第一電離能較大的是

 

．
②砷酸（H₃AsO₄）是一種三元中強酸，根據(jù)價層電子對互斥理論推測AsO₄^3-的空間構(gòu)型為

 

．
（2）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是

 

．
A．激光      B．焰色反應(yīng)     C．原子光譜     D．燃燒放熱     E．石墨導(dǎo)電
（3）CS₂分子的鍵角是

 

．
（4）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識，

電離能/KJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

判斷金屬B的價電子電子排布式

 

（5）G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素．寫出G基態(tài)原子的價電子排布式

 

；其基態(tài)原子有

 

種能量不同的電子．與該元素同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有

 

（填元素符號）

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,原子核外電子的躍遷及應(yīng)用

專題：

分析：（1）①主族元素基態(tài)原子的價層電子排布就是最外層電子排布；同周期電離能第ⅤA族＞第ⅥA族；
②根據(jù)AsO₄^3-中心原子的價層電子對數(shù)，可以推得空間類型；
（2）光是電子釋放能量的重要形成，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火都與電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)．
（3）根據(jù)CS₂分子與CO₂分子為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)分析；
（4）由表中數(shù)據(jù)可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫；
（5）G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素，因此G是Cr元素，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）①主族元素基態(tài)原子的價層電子排布就是最外層電子排布，所以基態(tài)砷原子的價層電子排布式為4s²4p³，同周期電離能第ⅤA族＞第ⅥA族，所以砷大于硒，故答案為：4s²4p³，砷；
②根據(jù)AsO₄^3-中心原子的價層電子對數(shù)為

5+3

2

=4，所以As原子的雜化方式為sp³雜化，所以離子的空間構(gòu)型為：正四面體，故答案為：正四面體；
（2）激光、焰色反應(yīng)、原子光譜、是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)；燃燒放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，石墨導(dǎo)電是層間電子的自由移動，均未涉及電子的躍遷；故答案為：DE；
（3）因為CS₂分子與CO₂分子為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)，所以CS₂分子與CO₂分子一樣都是直線形，故鍵角為180°，故答案為：180°；
（4）由表中數(shù)據(jù)可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，價電子電子排布式為3s²，
故答案為：3s²；
（5）G為Cr元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知，3d軌道處于半滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，則Cr的基態(tài)原子的外圍電子排布式為：3d⁵4s¹，其基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，同一能級上的電子能量相同，所以有7種能量不同的電子；鉻原子最外層電子數(shù)為1，則與該元素同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)為1的有K和Cu，
故答案為：3d⁵4s¹；7；K和Cu．

點評：本題考查了原子核外電子排布式的書寫、空間結(jié)構(gòu)的判斷等知識點，難度不大，會根據(jù)電離能判斷元素所屬主族為解題關(guān)鍵．