下列敘述中，不正確的是（　　）
A、某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B、催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
D、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B．催化劑不能使平衡移動(dòng)；
C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，平衡一定移動(dòng)，
D．濃度、壓強(qiáng)改變，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)不發(fā)生變化；溫度改變，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化．
解答： 解：A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，故A正確；
B．催化劑不能使平衡移動(dòng)，平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)一定不發(fā)生變化，故B正確；
C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)達(dá)到新的平衡，故C錯(cuò)誤；
D．濃度、壓強(qiáng)改變，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)不發(fā)生變化，溫度改變，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，所以化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了平衡常數(shù)，需要注意的是平衡常數(shù)發(fā)生變化，平衡一定移動(dòng)；平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol?L-1的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0，原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、5.05×10-4 mol?L-1
B、5.05×10-3 mol?L-1
C、1.01×10-4 mol?L-1
D、1.01×10-3 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氨水的密度小于1g/cm3，若將25%和5%氨水溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A、等于15%B、大于15%
C、小于15%D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，水的離子積為Kw=1.0×10-14，下列說法正確的是（　�。�
A、在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH-）等于10-3mol/L
B、將pH=1的硫酸和pH=13的氫氧化鈉溶液體積比為9：1混合后溶液的pH值為1.7（lg2=0.3）
C、將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c（H+）=
Kw
D、若中和之前強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH之和等于14，則中和后溶液的pH大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)方程式回答問題：
（1）已知反應(yīng)3S+6KOH 
  △  
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O，①還原劑
 
，還原產(chǎn)物
 
．
②請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)明上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）已知反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
①當(dāng)有1mol I2生成時(shí)，有
 
mol還原劑被氧化．
②當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2
錯(cuò)誤觀點(diǎn)離子方程式
①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
 
②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：
H++OH-=H2O
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
13
6
C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，
 
13
6
C表示碳原子的（　　）
A、核外有13個(gè)電子
B、核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子
C、質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)為6
D、質(zhì)量數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在36g碳不完全燃燒所得氣體中，O2占
1
3
體積，CO2占
2
3
體積，且C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　�。�
A、172.5 kJ
B、1149 kJ
C、283 kJ
D、566 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，請(qǐng)回答下列問題：
①基態(tài)砷原子的價(jià)層電子排布式為
 
，砷與硒的第一電離能較大的是
 
．
②砷酸（H3AsO4）是一種三元中強(qiáng)酸，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)AsO43-的空間構(gòu)型為
 
．
（2）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是
 
．
A．激光      B．焰色反應(yīng)     C．原子光譜     D．燃燒放熱     E．石墨導(dǎo)電
（3）CS2分子的鍵角是
 
．
（4）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識(shí)，
電離能/KJ?mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
判斷金屬B的價(jià)電子電子排布式
 

（5）G為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素．寫出G基態(tài)原子的價(jià)電子排布式
 
；其基態(tài)原子有
 
種能量不同的電子．與該元素同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有
 
（填元素符號(hào)）

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