Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1L0.1mol?L^-1的氨水中含有的NH₃?H₂O分子數(shù)為0.1N_A
• B、2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1N_A
• C、惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1 N_A電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
• D、電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，在溶液中會(huì)部分電離；
B、反應(yīng)中鈉元素的價(jià)態(tài)由0升高為+1價(jià)；
C、陽極產(chǎn)生氣體的狀態(tài)不明確；
D、粗銅中含有還原性強(qiáng)于銅的雜質(zhì)鐵、鋅，電解過程中優(yōu)先放電．

解答： 解：A、NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，在溶液中會(huì)部分電離，故溶液中NH₃?H₂O的個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)為+1價(jià)，故0.1mol鈉失去0.1mol電子，故B正確；
C、惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1 N_A電子，則陽極產(chǎn)生為

1

4

mol氧氣，但由于陽極產(chǎn)生氣體的狀態(tài)不明確，故不一定是11.2L，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)，陽極粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、先等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵摩爾質(zhì)量小于銅的64g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，所以陽極減少6.4g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．