為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應速率，某學生加入少許的MnO2 粉末于 50mL密度為1.1g?cm-3 的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如右圖所示．請依圖回答下列問題：
（1）實驗時放出氣體的總體積為
 
；
（2）放出一半氣體所需要的時間為
 
；
（3）ABCD四點化學反應速率的由快到慢順序為
 
；
（4）以上反應速率的大小變化的原因是
 
．
考點：化學反應速率變化曲線及其應用,化學反應速率的影響因素
專題：
分析：反應方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，該反應為不可逆反應，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，根據(jù)圖象可知隨著反應的進行，溶液的濃度逐漸降低，反應速率逐漸減�。�
解答： 解：（1）由反應方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，該反應為不可逆反應，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL，故答案為：60ml； 
（2）由圖象可知，當時間進行到1min時，需要的時間為1min，故答案為：1 min； 
（3）反應物濃度大小決定反應速率大小，隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小，
故答案為：D＞C＞B＞A； 
（4）濃度越大，反應速率越大，反之越小，隨著反應進行，反應物的濃度逐漸減小，則速率逐漸減小，
故答案為：隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減�。�
點評：本題考查過氧化氫分解的速率曲線，題目難度不大，主要考查濃度對反應速率的影響，注意對圖象的分析．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

 
13
6
C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，
 
13
6
C表示碳原子的（　　）
A、核外有13個電子
B、核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子
C、質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)為6
D、質(zhì)量數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

非金屬氧化物采用不同的分類方法可分為不同的類別，從某種意義將N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類．則下列氧化物與它們屬于同一類的是（　　）
A、CO
B、NO2
C、SO2
D、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，請回答下列問題：
①基態(tài)砷原子的價層電子排布式為
 
，砷與硒的第一電離能較大的是
 
．
②砷酸（H3AsO4）是一種三元中強酸，根據(jù)價層電子對互斥理論推測AsO43-的空間構(gòu)型為
 
．
（2）下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關(guān)的是
 
．
A．激光      B．焰色反應     C．原子光譜     D．燃燒放熱     E．石墨導電
（3）CS2分子的鍵角是
 
．
（4）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學知識，
電離能/KJ?mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
判斷金屬B的價電子電子排布式
 

（5）G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素．寫出G基態(tài)原子的價電子排布式
 
；其基態(tài)原子有
 
種能量不同的電子．與該元素同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有
 
（填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、CH3OH（l）+3
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ?mol-1
B、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452 kJ?mol-1
C、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
D、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個原電池總反應式Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該電池電極及電解質(zhì)可能是（　�。�
正極負極電解質(zhì)溶液
AZnCuCuCl2
BCuZnH2SO4
CCuZnCuSO4
DFeZnCuSO4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的 濃度為
 
mol/L（將正確選項的標號填入空格，下同）．將50ml甲加水稀釋至100ml后，得溶液乙，乙的濃度為
 
mol/L．將10ml乙溶液與質(zhì)量分數(shù)為9%、密度為1.11g/cm3的NaOH溶液10ml混合，該混合溶液丙的濃度為
 
mol/L．（忽略溶液混合時的體積變化）．混合溶液丙能與
 
ml0.5mol/L的鹽酸恰好完全中和．
選項A.4B.1C.2D.90
E.45F.35G.4.25H.2.25
（2）若12.4gNa2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，它的相對分子質(zhì)量是
 
．X的相對原子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，F(xiàn)的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30．A的同位素中有一種核素無中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素．D可分別與A、B、C、E四種元素形成原子個數(shù)比不同的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
．
（2）B、C、D的第一電離能由大到小依次為（填元素符號）：
 
．
（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為
 
，分子的立體構(gòu)型為
 
．
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液均顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因
 
；等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）F的核外電子排布式為：
 
，F(xiàn)的一種含氧酸根FO42-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色無味氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是
 
．
（6）B元素的某簡單氫化物為直線型分子，常溫下1g該氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量50kJ，則表示該氫化物燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

已知：①
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種．
（1）寫出B物質(zhì)的名稱
 
；C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）寫出反應④的化學方程式：
 
．
（3）寫出反應⑤的化學方程式：
 
．
（4）寫出反應⑥的化學方程式：
 
．
（5）反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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