Question

15．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A
• C． 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

Answer 1

分析 A．pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L，計(jì)算氫氧根離子數(shù)；
B．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C．根據(jù)乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH₂的特點(diǎn)來(lái)分析；
D、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液態(tài)來(lái)分析．

解答 解：A．pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L，計(jì)算氫氧根離子數(shù)=0.1mol/L×1L×N_A=0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即0.1mol氯氣不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1mol，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH₂，則$n（C{H}_{2}）=\frac{21g}{14g/mol}$=1.5mol，所以n_（C）=1.5mol，N_（C）=1.5N_A，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，物質(zhì)結(jié)構(gòu)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．