20．下列有關(guān)說法，不正確的是（　�。�
①形成化學(xué)鍵的過程一定是化學(xué)變化  
②鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得的氯化物相同
③為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④常溫下，pH=12的溶液一定能大量存在：K+、Cl-、SO32-、S2-
⑤在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是：范德華力、共價鍵、共價鍵．
A．①②③⑤B．②③④C．①③④D．①②④⑤

分析 ①化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成；
②鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
③氫氧化鈉可與二氧化硅反應(yīng)；
④pH=12的溶液呈堿性，K+、Cl-、SO32-、S2-，離子間不能發(fā)生反應(yīng)；
⑤物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化，石蠟蒸氣轉(zhuǎn)化為裂化氣發(fā)生了化學(xué)變化，根據(jù)物質(zhì)的變化分析．

解答 解：①化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，有新化學(xué)鍵形成的過程不一定是化學(xué)變化，如氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶析出晶體，有離子鍵形成，但是不是化學(xué)變化，故錯誤；
②鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，即氯化物不相同，故錯誤；
③瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，加熱條件下二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，導(dǎo)致坩堝炸裂，故錯誤；
④pH=12的溶液呈堿性，K+、Cl-、SO32-、S2-，離子間不能發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故正確；
⑤石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，石蠟蒸氣→裂化氣發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了共價鍵；所以在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價鍵，故錯誤，故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)發(fā)生物理、化學(xué)變化時破壞的作用力，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L，向反應(yīng)后的溶液中滴人NH4SCN溶液，攪拌均勻，溶液未見紅色．求：
（1）混合物中鐵粉的質(zhì)量．   
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．根據(jù)反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計原電池如下圖所示，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．電流計G指針指向零時，說明U形管中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．當(dāng)電路中電流為零時，增加KI溶液的濃度，則a極為正極
C．當(dāng)U形管b端顏色逐漸加深時，說明b極為負(fù)極
D．鹽橋中陽離子一定向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O
請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
放電時：正極的電極反應(yīng)式是：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；電解液中pH將變大；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．負(fù)極反應(yīng)方程式為C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O；
（3）放電時，CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．
根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（　　）
A．原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-
B．不能確定原溶液是否含有Na+、Cl-
C．實驗所加的NaOH的濃度為2mol•L-1
D．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氫氣是一種清潔能源．制氫和儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前科學(xué)家主要關(guān)注的熱點問題．

（1）用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如1圖所示：
①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol．
②第Ⅱ步反應(yīng)為可逆反應(yīng)．800℃時，若CO的起始濃度為2.0mol•L-1，水蒸氣的起始濃度為3.0mol•L-1，達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2mol•L-1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B元素的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA或2.408×1024．
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫．
$?_{高溫}^{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}$+3H2（g）
在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為a mol•L-1，平衡時苯的濃度為b mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27^{4}}{a-b}$（用含a、b的關(guān)系式表達）．
（4）一定條件下，如2圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（除目標(biāo)產(chǎn)物外，近似認(rèn)為無其它有機物生成）．
①實現(xiàn)有機物儲氫的電極是C；
A．正極   B．負(fù)極   C．陰極   D．陽極
其電極反應(yīng)方程為：C6H6+6H++6e-=C6H12．
②該儲氫裝置的電流效率η明顯小于100%，其主要原因是相關(guān)電極除目標(biāo)產(chǎn)物外，還有一種單質(zhì)氣體生成，這種氣體是H2．由表中數(shù)據(jù)可知，此裝置的電流效率η=64.3%．[η=（生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)）×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起因潔污劑混合放出氯氣而中毒的事件，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告．請根據(jù)你的化學(xué)知識試作出推斷：
當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，若可能存在的離子組合是ClO-和Cl-或者ClO3-和Cl-，則當(dāng)其中一種具有酸性時，二者混合，可能發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣．
（1）寫出ClO3-和Cl-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式并表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）工業(yè)氯氣泄漏后，可向空氣中噴灑氨水，生成大量白煙及空氣中含量最多的氣體．試寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（3）已知：Na2Cr2O7+14HCl（濃）=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，該反應(yīng)過程中每生成標(biāo)況下3.36L Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA； 被還原掉的物質(zhì)的物質(zhì)的量是：0.05mol
（4）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到到100mL 1mol/L的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積比是Na＞Mg=Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．含有-OH的有機化合物性質(zhì)相同
B．鍋爐水垢中的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為CaCO3后再用鹽酸除去
C．鈉的金屬性比鉀強，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl）
D．既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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