5．下列有關阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A．82克O2所含有的原子數(shù)目為NA
B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

分析 A．16克O2所含有的原子數(shù)目為NA；
B．1個H2O分子含有3個原子，計算原子的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計算原子數(shù)目；
C．根據(jù)N=nNA計算水分子數(shù)目；
D．根據(jù)n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$氯氣分子的物質(zhì)的量．

解答 解：A．82克O2所含有的原子數(shù)目大于NA，故A錯誤；
B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為0.5mo×3×NAmol-1=1.5NA，故B正確；
C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為1mo×NAmol-1=NA，故C正確；
D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是$\frac{0.5N{\;}_{A}}{{N}_{A}mol{\;}^{-1}}$=0.5mol，故D正確．
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24L Cl2與H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．苯甲酸（）和乙醇在濃硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及時除去反應中產(chǎn)生的水可提高酯的產(chǎn)率．據(jù)此某實驗小組設計了如下圖的裝置來進行上述實驗．相關信息如下：
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解度
苯甲酸1221.27249微溶
乙醇460.78978.3易溶
苯甲酸乙酯1501.05212.6難溶
實驗方案為：

（1）儀器甲的名稱為球形冷凝管．
（2）①往丙中加入藥品的順序為C．
A．無水乙醇、濃硫酸、苯甲酸晶體            B．濃硫酸、苯甲酸晶體、無水乙醇
C．苯甲酸晶體、無水乙醇、濃硫酸            D．苯甲酸晶體、濃硫酸、無水乙醇
②若加熱反應后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確操作是停止加熱，冷卻后再加入沸石．
③微沸回流過程中，可以看到乙內(nèi)的混合試劑的顏色變?yōu)樗{色．
（3）加入碳酸鈉粉末的作用是中和濃硫酸及未反應的苯甲酸．
（4）分液要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，粗產(chǎn)物在下層（填“上”或“下”）．
（5）加熱蒸餾若采用2圖裝置（加熱裝置已經(jīng)略去）進行，該裝置存在的2個問題為溫度計的水銀球不應插入反應液中、不應用直型冷凝管．
（6）本實驗所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率為80%．
（7）裝置乙的作用為乙中的吸水劑可以吸收反應中產(chǎn)生的水分，有利于提高酯的產(chǎn)率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．與Fe反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B．28g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2 NA
C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3 NA
D．2.3 g Na與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．含有-OH的有機化合物性質(zhì)相同
B．鍋爐水垢中的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為CaCO3后再用鹽酸除去
C．鈉的金屬性比鉀強，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl）
D．既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中；c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L-1
B．常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7mol•L-1
C．NH4HSO3溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
（1）已知：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol（條件為使用催化劑）
2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
則c1合理的數(shù)值為D（填字母標號）．
A．4.20      B．4.00      C．3.50     D．2.50
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據(jù)下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖所示：
實驗
編號		T/°CNO初始濃
度/10-3mol•L-1		CO初始濃
度/10-3mol•L-1		催化劑的比
表面積/m2•g-1
①3501.205.80124
②2801.205.80124
③2801.205.8082
則曲線I對應的實驗編號為③．
（4）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCOCOH2
①650242.41.65
②900121.60.43
③900abcdt
①實驗組①中以v（CO2）表示的反應速率為0.16mol/（L•min）．
②若a=2，b=1，則c=0.6，達平衡時實驗組②中H2O（g）和實驗組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關系為：α2 （H2O）=α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導O2-．
①負極的電極反應式為CO+2O2--2e-=CO32-．

②以上述電池為電源，通過導線連接成圖一．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到圖二曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．根據(jù)圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A-I是中學化學常見的九種物質(zhì)，A-I之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．

已知化合物A的焰色反應顯黃色，C、D、E是氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)、H是氣態(tài)化合物，兩者在通常狀況下反應產(chǎn)生大量白煙．請回答下列問題：
（1）寫出I的電子式；
（2）寫出電解A溶液的離子反應方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
（3）以F、空氣和水為原料經(jīng)過一系列的化學反應可以合成酸M，M的濃溶液與銅反應產(chǎn)生紅棕色氣體，寫出M的濃溶液與銅反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（4）G的溶液可使Mg（OH）2懸濁液溶解．若Mg（OH）2飽和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，則溶液的pH是9．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol/L）

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