6．下列有關(guān)物質(zhì)的保存方法，不正確的是（　　）
A．液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中B．新制氯水保存在黑色廣口瓶中
C．少量金屬鈉保存在煤油中D．氯化亞鐵溶液加入少量的鐵粉保存

分析 A．干燥的氯氣和鋼不反應(yīng)；
B．液體一般保存在細(xì)口瓶中；
C．鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易氧化；
D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵．

解答 解：A．干燥的氯氣和鋼不反應(yīng)，可儲(chǔ)存在鋼瓶中，故A正確；
B．新制氯水保存在黑色細(xì)口瓶中，故B錯(cuò)誤；
C．鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，應(yīng)該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故C正確；
D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，常加入少量鐵粉防止亞鐵離子被氧化，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)試劑的保存方法，本題難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．注意掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確保存方法，液體一般保存在細(xì)口瓶中，固體保存在廣口瓶中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于如圖所示原電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Zn為正極，Cu為負(fù)極B．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．正極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+D．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）CH3OH是一種可燃性的液體．
已知：①CH3OH （g）+H2O （l）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0KJ•mol-1
②CH3OH （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9KJ•mol-1
③CH3OH （g）═CH3OH （l）；△H=-38.19KJ•mol-1
則表示CH3OH的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ•mol-1
（2）燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，CH3OH-空氣燃料電池是一種堿性（20%-30%的KOH溶液）燃料電池．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）如圖是一個(gè)電解過(guò)程示意圖，假設(shè)使用CH3OH-空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板．
①若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，Y極板上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O．
②若X、Y分別為石墨和銅，a為CuSO4溶液，銅片的質(zhì)量變化128g，則CH3OH一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112 L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）
（4）已知高錳酸鉀能氧化甲醇，也能氧化草酸．查閱資料，乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸．
①請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5 H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②某興趣小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)镹a+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0          D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3O（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075 mol/（L．min）
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是B（填字母）
A．升高溫度  B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出  C．選擇高效催化劑
（3）25℃，1.01105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是（　　）
A．
     電解飽和食鹽水		B．
     銅鋅原電池
C．
     電鍍銀		D．
    電解精煉銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．根據(jù)反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)原電池如下圖所示，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電流計(jì)G指針指向零時(shí)，說(shuō)明U形管中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．當(dāng)電路中電流為零時(shí)，增加KI溶液的濃度，則a極為正極
C．當(dāng)U形管b端顏色逐漸加深時(shí)，說(shuō)明b極為負(fù)極
D．鹽橋中陽(yáng)離子一定向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反應(yīng)II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是I（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減�。ㄌ钤龃�、不變、減�。�
③用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑；，常溫下，當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時(shí)，斷開(kāi)電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后向甲中加入適量下列某種物質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，該物質(zhì)是CD（填寫編號(hào)）．
A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．苯甲酸（）和乙醇在濃硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及時(shí)除去反應(yīng)中產(chǎn)生的水可提高酯的產(chǎn)率．據(jù)此某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖的裝置來(lái)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)．相關(guān)信息如下：
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解度
苯甲酸1221.27249微溶
乙醇460.78978.3易溶
苯甲酸乙酯1501.05212.6難溶
實(shí)驗(yàn)方案為：

（1）儀器甲的名稱為球形冷凝管．
（2）①往丙中加入藥品的順序?yàn)镃．
A．無(wú)水乙醇、濃硫酸、苯甲酸晶體            B．濃硫酸、苯甲酸晶體、無(wú)水乙醇
C．苯甲酸晶體、無(wú)水乙醇、濃硫酸            D．苯甲酸晶體、濃硫酸、無(wú)水乙醇
②若加熱反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確操作是停止加熱，冷卻后再加入沸石．
③微沸回流過(guò)程中，可以看到乙內(nèi)的混合試劑的顏色變?yōu)樗{(lán)色．
（3）加入碳酸鈉粉末的作用是中和濃硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸．
（4）分液要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，粗產(chǎn)物在下層（填“上”或“下”）．
（5）加熱蒸餾若采用2圖裝置（加熱裝置已經(jīng)略去）進(jìn)行，該裝置存在的2個(gè)問(wèn)題為溫度計(jì)的水銀球不應(yīng)插入反應(yīng)液中、不應(yīng)用直型冷凝管．
（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率為80%．
（7）裝置乙的作用為乙中的吸水劑可以吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水分，有利于提高酯的產(chǎn)率．

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同步練習(xí)冊(cè)答案