5．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（　�。�
A．亞硫酸在溶液中主要的電離方程式：H2SO3?H ++HSO3-
B．用鐵棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液的反應(yīng)：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一2e-═Fe2+．

分析 A．亞硫酸為多元弱酸分步電離，以第一步為主；
B．鐵做陽(yáng)極，為活性電極，電極本身失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．亞硫酸在溶液中主要的電離方程式：H2SO3?H ++HSO3-，故A正確；
B．用鐵棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Fe（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．熱的純堿溶液可以清洗油污，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C正確；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe一2e-═Fe2+，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，涉及鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離、鋼鐵的吸氧腐蝕、電解池，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知某元素的一種原子可用符號(hào)AZX表示，則比其中子數(shù)大1的同位素原子的質(zhì)子數(shù)是（　�。�
A．ZB．AC．A+Z+1D．A-Z+1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于如圖所示原電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．Zn為正極，Cu為負(fù)極B．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．正極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+D．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鋅銅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
B．電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．取出鹽橋，電流表指針仍然偏轉(zhuǎn)
D．鹽橋（填充KCl飽和溶液侵泡的瓊脂）中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是（　　）
A．圖①對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)
B．圖②p2＜p1，T1＜T2
C．圖③是反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度與溫度（T）的關(guān)系圖（曲線上的任何一點(diǎn)都代表平衡狀態(tài)）：Q點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆
D．圖④對(duì)于反應(yīng)2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Z的百分含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L，向反應(yīng)后的溶液中滴人NH4SCN溶液，攪拌均勻，溶液未見紅色．求：
（1）混合物中鐵粉的質(zhì)量．   
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）CH3OH是一種可燃性的液體．
已知：①CH3OH （g）+H2O （l）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0KJ•mol-1
②CH3OH （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9KJ•mol-1
③CH3OH （g）═CH3OH （l）；△H=-38.19KJ•mol-1
則表示CH3OH的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ•mol-1
（2）燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，CH3OH-空氣燃料電池是一種堿性（20%-30%的KOH溶液）燃料電池．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）如圖是一個(gè)電解過(guò)程示意圖，假設(shè)使用CH3OH-空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板．
①若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，Y極板上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O．
②若X、Y分別為石墨和銅，a為CuSO4溶液，銅片的質(zhì)量變化128g，則CH3OH一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112 L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）
（4）已知高錳酸鉀能氧化甲醇，也能氧化草酸．查閱資料，乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸．
①請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5 H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②某興趣小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)镹a+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0          D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3O（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075 mol/（L．min）
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是B（填字母）
A．升高溫度  B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出  C．選擇高效催化劑
（3）25℃，1.01105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案