6．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖l表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B．圖2表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1 000mol•L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線(xiàn)
C．圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，由圖知t時(shí)v正＞v逆

分析 A、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會(huì)降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變；
B．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離；
C．可逆反應(yīng)2NO2?N204（g）中，分析判斷 二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
D．t時(shí)化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物的量不斷增多．

解答 解：A、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，圖象表示的是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，0.1 000mol•L-1 CH3COOH溶液的pH大于1，而圖象中開(kāi)始時(shí)酸溶液的pH=1，故B錯(cuò)誤；
C．可逆反應(yīng)2NO2?N204（g）中，分析判斷，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1時(shí)才能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，交點(diǎn)只是濃度相同不能證明達(dá)到終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．t時(shí)化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物的量不斷增多，說(shuō)明反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正＞v逆，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，正確分析圖象是解決問(wèn)題的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在常溫常壓下，10mL硫化氫氣體和一定體積的氧氣混合點(diǎn)燃，反應(yīng)后恢復(fù)至原狀態(tài)，余下15mL氣體，則反應(yīng)前氧氣的體積為多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫時(shí)，在（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，下列有關(guān)選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．滴加前：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
B．滴加前：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（SO42-）
C．滴加至完全沉淀：c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
D．滴加至中性：c（SO42-）=2c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見(jiàn)化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系，完成下列空白：

（1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成．
（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑5.05g單質(zhì)甲-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學(xué)式NaK2．
（3）向50mL某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體 積F（CO2）與加入鹽酸的體積F（HCl）的關(guān)系有如圖2示兩種情況．
①由A確定滴加前60mL的鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-．（有幾個(gè)寫(xiě)幾個(gè)）．
②由A圖表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3、NaOH．
③原化合物C溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．
④由A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為3：10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．電池在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來(lái)越廣泛．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)電源有一次電池、二次電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電
B．鉛蓄電池應(yīng)用廣泛，是一種常見(jiàn)的可充電電池，放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液密度逐漸增大
C．燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點(diǎn)
D．鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質(zhì)量電極放出的電能多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室可用酒精、濃硫酸作試劑來(lái)制取乙烯，但實(shí)驗(yàn)表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會(huì)生成SO2、CO2、水蒸氣等無(wú)機(jī)物．某研究性學(xué)習(xí)小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型．回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出制備乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，實(shí)驗(yàn)中，加熱F裝置時(shí)必須使液體溫度迅速升至170℃．
（2）寫(xiě)出濃硫酸與酒精直接反應(yīng)生成上述無(wú)機(jī)副產(chǎn)物的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+6H2SO4（濃）-→2CO2↑+6SO2↑+9H2O．
（3）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，裝置的連接順序?yàn)镕→A→B→E→C→D．（各裝置限用一次）
（4）當(dāng)C中觀察到溶液褪色時(shí)，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng)；當(dāng)D中有淺黃色沉淀生成時(shí)，表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng)；若D沒(méi)有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時(shí)，表明C中發(fā)生的是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，溶液中
$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．
（2）常溫下向20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：
回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒有HCO3-、H2CO3，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖A、B、C是中學(xué)化學(xué)中最常見(jiàn)的三種有機(jī)化合物，D是高分子化合物，常用來(lái)制造食品和藥品包裝袋，試回答：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：④消去反應(yīng)，⑤加聚反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的條件是濃硫酸，170°；
（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式：B→CCH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．CO2、SO2都是酸性氧化物
B．鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬離子
C．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2中均含有氧元素，都是氧化物
D．凡能電離出H+的化合物均屬酸

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