Question

1．在常溫常壓下，10mL硫化氫氣體和一定體積的氧氣混合點(diǎn)燃，反應(yīng)后恢復(fù)至原狀態(tài)，余下15mL氣體，則反應(yīng)前氧氣的體積為多少mL？

Answer 1

分析 可能發(fā)生2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S+2H₂O或2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，常溫下水為液體，則余下15mL氣體為氧氣或二氧化硫和氧氣的混合氣體，以此計(jì)算．

解答 解：若發(fā)生2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S+2H₂O，剩余氣體為氧氣，參加反應(yīng)的氧氣為10mL×$\frac{1}{2}$=5mL，反應(yīng)前氧氣的體積為15ml+5mL=20mL；
若發(fā)生2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，二氧化硫和氧氣的混合氣體，參加反應(yīng)的氧氣為10mL×$\frac{3}{2}$=15mL，生成二氧化硫?yàn)?0mL，反應(yīng)前氧氣的體積為15ml+5mL=20mL，
答：反應(yīng)前氧氣的體積為20mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及剩余氣體的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．