17．常溫時，在（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，下列有關(guān)選項正確的是（　　）
A．滴加前：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
B．滴加前：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（SO42-）
C．滴加至完全沉淀：c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
D．滴加至中性：c（SO42-）=2c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

分析 A．根據(jù)硫酸銨溶液中的電荷守恒判斷；
B．根據(jù)硫酸銨溶液中的物料守恒分析；
C．完全沉淀時硫酸銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后溶質(zhì)為一水合氨，結(jié)合電荷守恒判斷；
D．溶液為中性時，2c（SO42-）=c（NH4+）．

解答 解：A．滴加前為硫酸銨溶液，根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），故A錯誤；
B．滴加前為（NH4）2SO4溶液，根據(jù)物料守恒的：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-），故B錯誤；
C．滴加至完全沉淀，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，根據(jù)電荷守恒可知：c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），則溶液中離子濃度大小為：c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+），故C正確；
D．滴加至中性時：c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：2c（SO42-）=c（NH4+），正確的離子濃度大小為：2c（SO42-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液中溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ag+、Cl-B．Ba2+、H+、CO32-C．K+、Al3+、OH-D．Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在容積相同的甲、乙兩個容器中（如圖所示），分別充入2molSO2和2molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）并達到平衡．在反應(yīng)過程中，
若甲容器的容積不變，乙容器的壓強不變，甲中S02的轉(zhuǎn)化率為a%，乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系為（　�。�
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是：（　�。�
選項操作及現(xiàn)象結(jié)論
A取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體溶液中含有NH4+
B將濃硝酸滴入碳酸鈉溶液中，然后將生成的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁．酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液變成藍色氧化性：I2＞Cl2
D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低
A．AB．BC．CD．D
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．甲、乙、丙、丁四種化合物在常溫下均成氣態(tài)，且均由兩種相同的短周期元素組成，它們的分子中所含電子數(shù)如下表，下列關(guān)于四種物質(zhì)的推斷正確的是（　�。�
分子代號甲乙丙丁
電子數(shù)10161826
A．四種氣體中至少有兩種氣體分子互為同分異構(gòu)體
B．四種氣體通入溴的四氯化碳溶液中，都能使其褪色
C．氣體乙的分子內(nèi)所有的原子在同一平面上
D．鑒別丙和丁兩種氣體，可以用高錳酸鉀酸性溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W、R均為第3周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)，Z的單質(zhì)常用作半導體．下列說法錯誤的是（　　）
A．X的兩種氧化物中陰陽個數(shù)比均為1：2
B．Y的氧化物熔點高，常用作耐高溫材料
C．Z的氧化物屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)
D．R的同主族氫化物穩(wěn)定性從上往下依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖l表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖2表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1 000mol•L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時v正＞v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為探究鐵和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，某興趣小組進行如下實驗．
查閱資料
i．NO+Fe（NO）SO4（棕色）
ii．KMnO4溶液可氧化吸收NO和NO2
iii.0.2mol•L-1　NaOH溶液可完全吸收NO、NO2混合氣體中的NO2，而不吸收NO
實驗Ⅰ用以下裝置驗證鐵和過量12mol?L-1硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO
（1）圖1的A裝置中加入硝酸前需加入N2一段時間的目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止對NO的檢驗產(chǎn)生干擾．
（2）通N2一段時間后，加入12mol?L-1硝酸后看到A裝置中產(chǎn)生紅棕色氣體，B裝置中溶液變棕色．根據(jù)實驗現(xiàn)象不能確定產(chǎn)生的氣體中含有NO，理由是NO2在B裝置中與水反應(yīng)生成NO．請在圖1裝置的基礎(chǔ)上提出改進措施在A和B裝置間增加一個裝有0.2mol•L-1NaOH溶液的洗氣裝置．
（3）用圖1的A裝置和圖2裝置可測量反應(yīng)產(chǎn)生的NO體積，實驗操作如下
A．連接裝置，并檢查氣密性
B．往A裝置中加入鐵片后，再往分液漏斗加入12mol?L-1的硝酸
C．通N2一段時間后關(guān)閉
D．向水槽中加入0.2mol?L-1NaOH溶液
e．打開分液漏斗活塞，加入一定量12mol?L-1硝酸后，關(guān)閉活塞
f．將裝滿0.2mol?L-1NaOH溶液的量筒倒扣在水槽中
g．待反應(yīng)裝置恢復至室溫時，讀取數(shù)據(jù)
①操作的正確順序是a→b→d→c→f→e→g
②讀取數(shù)據(jù)時應(yīng)注意上下移動量筒使量筒內(nèi)溶液的液面與水槽的液面相平，視線與量筒內(nèi)的凹液面相平．
實驗Ⅱ?qū)?mol?L-1硝酸與過量鐵反應(yīng)的產(chǎn)物進行探究
反應(yīng)過程中溶液中c（H+）和產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況下）隨鐵的消耗量變化關(guān)系如下圖所示．
（4）據(jù)圖推測HNO3在bc段的還原產(chǎn)物是NH4+或NH4NO3（填化學式）；若在ab段只產(chǎn)生單一的氣體，則該氣體是N2O（填化學式）．
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同步練習冊答案
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