Question

17．常溫時，在（NH₄）₂SO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，下列有關選項正確的是（　�。�

• A． 滴加前：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• B． 滴加前：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（SO₄^2-）
• C． 滴加至完全沉淀：c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
• D． 滴加至中性：c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)硫酸銨溶液中的電荷守恒判斷；
B．根據(jù)硫酸銨溶液中的物料守恒分析；
C．完全沉淀時硫酸銨和氫氧化鋇的物質的量相等，反應后溶質為一水合氨，結合電荷守恒判斷；
D．溶液為中性時，2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）．

解答 解：A．滴加前為硫酸銨溶液，根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故A錯誤；
B．滴加前為（NH₄）₂SO₄溶液，根據(jù)物料守恒的：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-），故B錯誤；
C．滴加至完全沉淀，二者恰好反應生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，根據(jù)電荷守恒可知：c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故C正確；
D．滴加至中性時：c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），正確的離子濃度大小為：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液中溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．