2．從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)為：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止機體內(nèi)脂質(zhì)氧化和自由基的產(chǎn)生而引發(fā)的腫瘤等多種疾�。嘘P(guān)原花青素的下列說法不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)既可看作醇類，也可看作酚類
B．1mol該物質(zhì)可與4molBr2反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)可與7molNaOH反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)可與7molNa反應(yīng)

分析 分子中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有醇羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．分子中含有酚羥基和醇羥基，可看作醇類，也可看作酚類，故A正確；
B．分子中含有2個苯環(huán)，5個酚羥基，共有4個H原子可被取代，故B正確；
C．分子中只有酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，則1 mol該物質(zhì)可與5 mol NaOH反應(yīng)，故C錯誤；
D．分子中共含有7個羥基，則1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握有機物中的官能團為解答本題的關(guān)鍵，熟悉醇、酚的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中含離子鍵的是（　�。�
A．HClB．CH4C．NaHD．NH3

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15．異丙基環(huán)己烷[-CH（CH3）2]分子的一氯取代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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10．以下結(jié)構(gòu)中，●代表原子序數(shù)從l到10的原子的原子實（原子實是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵（示例：F2：）．

（1）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)的特點，寫出該分子的化學(xué)式：
A：NH3，B：HCN，C：CO（NH2）2，D：BF3；
（2）試用上述方法表示NCl3、CO2的分子結(jié)構(gòu)：、．

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17．在元素周期表的第四周期的主族元素中，金屬元素的種數(shù)是（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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7．工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖甲：

（1）造氣即將黃鐵礦在沸騰爐中充分煅燒，煅燒時將黃鐵礦粉碎的目的是增大固體接觸面積，提高轉(zhuǎn)化率．
（2）在催化反應(yīng)室中發(fā)生的可逆反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有cd．（填寫編號）
a．減少壓強      b．升高溫度   c．不斷補充空氣    d．及時分離出SO3
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填寫編號）
a．SO2和SO3濃度相等         b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變      d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K=$\frac{V{x}^{2}}{n（1-x）^{3}}$．
（4）圖乙、丙表示該SO2和O2的反應(yīng)在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖乙中時刻t2發(fā)生改變的條件是催化劑．圖丙中時刻t2發(fā)生改變的條件是降低溫度．
（5）以SO2、O2和H2O為原料，利用原電池原理可制得硫酸．該電池用多孔材料作電極，電解質(zhì)溶液呈酸性．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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14．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用或性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．運用水玻璃堵塞管道，是因為水玻璃顯堿性
B．配制碘水時，常加入少量的KI，目的是防止I2被還原
C．用酸化的高錳酸鉀與H2O2可制取少量氧氣，KMnO4作催化劑
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]凈水和液氯（Cl2）凈水的原理不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．苯甲酸廣泛用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ為蒸餾．
（2）無色液體A是甲苯，定性檢驗A的試劑是酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是紫色溶液褪色．
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論
①將白色固體B加入水中，加熱溶解，
冷卻、過濾		得到白色晶體和無色溶液
②取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀濾液含Cl-
③干燥白色晶體，加熱使其熔化，測其熔點            熔點為122.4℃白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達為$\frac{2.4×10{\;}^{-3}mol×4×122g/mol}{1.22g}$，計算結(jié)果為96%（保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．除去如表各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法正確的是（　�。�
選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法
ACuCuO在空氣中灼燒
BCaOCa（OH）2加入足量的稀鹽酸
CH2CO通入O2，點燃
DO2H2O通過濃硫酸洗氣
A．AB．BC．CD．D

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