Question

10．以下結(jié)構(gòu)中，●代表原子序數(shù)從l到10的原子的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵（示例：F₂：）．

（1）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：
A：NH₃，B：HCN，C：CO（NH₂）₂，D：BF₃；
（2）試用上述方法表示NCl₃、CO₂的分子結(jié)構(gòu)：、．

Answer 1

分析 根據(jù)沒(méi)有成鍵的電子數(shù)和成鍵電子數(shù)和推知原子的最外層電子數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)小于10可知原子的種類，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可推知化學(xué)式．

解答 解：（1）A、氨氣中N與H形成三對(duì)共價(jià)鍵，剩余一對(duì)孤對(duì)電對(duì)，化學(xué)式為：NH₃，故答案為：NH₃；
B、第一個(gè)原子只成一對(duì)共價(jià)鍵為H元素，最后一個(gè)成三對(duì)共價(jià)鍵，剩余一對(duì)孤對(duì)電子，應(yīng)為N元素，所以此分子為HCN，故答案為：HCN；
C、中間原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，沒(méi)有電子剩余，則其最外層有4個(gè)電子，在1-10號(hào)元素中只有C，只與C原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，且有4個(gè)剩余電子，該原子為O元素，與C原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，且與另外原子又形成2個(gè)共價(jià)鍵，還剩余1對(duì)電子，該原子最外層電子數(shù)為5，故為N元素，與N原子相鄰的原子只形成一個(gè)共價(jià)鍵，沒(méi)有電子剩余，其最外層只有1個(gè)電子，故為H元素，所以C的化學(xué)式CO（NH₂）₂；故答案為：CO（NH₂）₂；
D、中間原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，沒(méi)有電子剩余，則其最外層有3個(gè)電子，在1-10號(hào)元素中只有B元素，其余原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，還剩余3對(duì)電子，該原子最外層電子數(shù)為7，故為F元素，所以D的化學(xué)式BF₃，故答案為：BF₃；
（2）NCl₃中N與Cl形成三對(duì)共價(jià)鍵，剩余一對(duì)電子，Cl剩余三對(duì)電子，CO₂中C分別與O形成兩對(duì)共價(jià)鍵，故答案為：、．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)元素的成鍵特點(diǎn)，題目難度不大，注意把握原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目與其原子核外的單電子數(shù)有關(guān)．