14．下列物質(zhì)中含離子鍵的是（　�。�
A．HClB．CH4C．NaHD．NH3

分析 一般來說，活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；
B．甲烷分子中C-H原子之間只存在共價鍵，故B錯誤；
C．NaH中鈉離子和氫離子之間只存在離子鍵，故C正確；
D．氨氣分子中N-H原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可解答，注意二者區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是（　�。�
A．用滴定管取所用藥品
B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
C．大小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，下列物質(zhì)中不是該反應的生成物的是（　�。�
A．CuB．Cu（OH）2C．H2D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．25℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的（　�。�
A．0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
C．氯化銨溶液：c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．四種溶液的pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B．將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中：c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
C．向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol•L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
D．將溶液③、④等體積混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是（　�。�
①升高溫度
②增加濃度
③增大壓強 
④使用催化劑．
A．①③B．①④C．②③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2顏色相同B．均可與CO2、H2O反應產(chǎn)生氧氣
C．所含氧元素的化合價均為-2D．陰陽離子的個數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．兩個體積相等的容器，一個盛有CO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A．原子總數(shù)B．質(zhì)子總數(shù)C．電子總數(shù)D．質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)為：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止機體內(nèi)脂質(zhì)氧化和自由基的產(chǎn)生而引發(fā)的腫瘤等多種疾�。嘘P原花青素的下列說法不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)既可看作醇類，也可看作酚類
B．1mol該物質(zhì)可與4molBr2反應
C．1mol該物質(zhì)可與7molNaOH反應
D．1mol該物質(zhì)可與7molNa反應

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