20．生物學家借助新的顯微技術，成功觀察到小于200nm的微粒，下列分散系中，分散質微粒半徑最小的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B．向水中加入食鹽得到的分散系
C．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液得到的紅褐色液體
D．向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳氣體得到的分散系

分析 根據(jù)分散質粒子直徑大小分類，把分散系分為：溶液、膠體、濁液，溶液、濁液、膠體的本質區(qū)別就是分散質的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質粒子直徑最小結合各選項物質的類別即可解答．

解答 解：溶液、濁液、膠體的本質區(qū)別就是分散質的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質粒子直徑最�。�
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系屬于懸濁液，分散質微粒半徑大于100nm，故A錯誤；
B．向水中加入食鹽得到的分散系，屬于溶液分散系，分散質微粒半徑小于1nm，故B正確；
C．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液得到的紅褐色液體，屬于膠體分散系，分散質微粒半徑1nm～100nm，故C錯誤；
D．向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳氣體得到的分散系，屬于濁液分散系，分散質微粒半徑大于100nm，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了分散系的分類依據(jù)，明確分類標準是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、NO3-、Na+、SO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、SO42-、Cu2+、OH-D．Na+、Cl-、H+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．固體A在一定溫度下分解成氣體B、C、D，2A=B+2C+3D，若測得生成氣體的質量是相同體積的H2的15倍，則固體A的摩爾質量是（　�。�
A．30 g/molB．60 g/molC．90g/molD．120 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．木炭在空氣中燃燒發(fā)白光、放熱
B．氧化反應是指物質與氧氣發(fā)生的化合反應
C．凡是在空氣中不能燃燒的物質，在純氧中也不能燃燒
D．蠟燭燃燒、食物腐敗都是氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．異丙基環(huán)己烷[-CH（CH3）2]分子的一氯取代物的同分異構體的數(shù)目有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質在183℃時升華，遇潮濕空氣即產生大量自霧．某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如圖所示．

請回答下列題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd．
a．加入MnO2粉末  b．點燃A中酒精燈  c．加入濃鹽酸 d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B 和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果．這種藥品可以是堿石灰．
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧產生，用化學方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl．
（6）制備過程中隨著鹽酸的濃度下降，氯氣的制取反應會停止．為測定殘余液中鹽酸的濃度，某同學量取殘余液10.00mL，加水稀釋到250.00mL．然后從中取出20.00mL，用0.1000mol/L的NaOH標準溶液進行滴定，終點時消耗NaOH溶液24.00mL．則該殘余液體中鹽酸的濃度為3.00mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．以下結構中，●代表原子序數(shù)從l到10的原子的原子實（原子實是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵（示例：F2：）．

（1）根據(jù)各圖表示的結構的特點，寫出該分子的化學式：
A：NH3，B：HCN，C：CO（NH2）2，D：BF3；
（2）試用上述方法表示NCl3、CO2的分子結構：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)制硫酸生產流程如圖甲：

（1）造氣即將黃鐵礦在沸騰爐中充分煅燒，煅燒時將黃鐵礦粉碎的目的是增大固體接觸面積，提高轉化率．
（2）在催化反應室中發(fā)生的可逆反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有cd．（填寫編號）
a．減少壓強      b．升高溫度   c．不斷補充空氣    d．及時分離出SO3
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填寫編號）
a．SO2和SO3濃度相等         b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變      d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉化率為x，則K和x的關系滿足K=$\frac{V{x}^{2}}{n（1-x）^{3}}$．
（4）圖乙、丙表示該SO2和O2的反應在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖乙中時刻t2發(fā)生改變的條件是催化劑．圖丙中時刻t2發(fā)生改變的條件是降低溫度．
（5）以SO2、O2和H2O為原料，利用原電池原理可制得硫酸．該電池用多孔材料作電極，電解質溶液呈酸性．該電池負極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深紅色晶體}是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和鹽酸．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請回答下列問題：
（1）檢查虛線框內裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好．
（2）醋酸鈉溶液應放在裝置裝置3中（填寫裝置編號，下同）；鹽酸應放在裝置裝置1中；裝置4的作用是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入裝置3．
（3）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（4）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是打開活塞A，關閉活塞B （填“打開”或“關閉”）．
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產生足夠的H2與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（6）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O產品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗．

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