10．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、NO3-、Na+、SO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、SO42-、Cu2+、OH-D．Na+、Cl-、H+、SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、NO3-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．Ag+分別與Cl-、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子環(huán)境不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有一種藍(lán)色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-離子位于立方體的棱上．
（1）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點，推出其化學(xué)式（用最簡單整數(shù)示）FeFe（CN）6-．
（2）此化學(xué)式帶1個單位負(fù)電荷．用什么樣的離子（用Mn+表示）與其結(jié)合成中性的化學(xué)式M+．寫出此電中性微粒的化學(xué)式M[FeFe（CN）6]．
（3）指出（2）中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置M+離子在每隔一個小正方體體心上．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）

（1）已知MgCO3與CaCO3性質(zhì)相似，那么A中MgCO3的分解產(chǎn)物為MgO、CO2．
（2）裝置C的作用是除CO2 ，處理尾氣的方法為點燃．
（3）將研究小組分為兩組，按上圖裝置進(jìn)行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實驗．
信息：Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡
2取步驟1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀
3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象
4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色
①乙組得到的黑色粉末是Fe．
②經(jīng)測定甲組中的黑色粉末有磁性，那么甲組步驟1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為Fe2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色；溶液褪色可能的原因為SCN-被Cl2氧化．
④已知裝置E是一種防倒吸裝置，即防止F中的溶液因壓強(qiáng)原因進(jìn)入D中，導(dǎo)致D的玻璃管破裂，那么從實驗安全的角度考慮，圖中裝置還應(yīng)在裝置B與C之間添加裝置E．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸的原料，回答下列問題：
黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)模型如圖所示．
（1）a，b，c，d四個反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是bd（填字母）．
（2）反應(yīng)a的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3．
（3）反應(yīng)c的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，下列物質(zhì)中不是該反應(yīng)的生成物的是（　�。�
A．CuB．Cu（OH）2C．H2D．Na2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的說法不正確的是（　　）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．二者在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化
D．與鹽酸反應(yīng)得到等質(zhì)量CO2，用NaHCO3質(zhì)量比Na2CO3要多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．25℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的（　　）
A．0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
C．氯化銨溶液：c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（　�。�
①升高溫度
②增加濃度
③增大壓強(qiáng) 
④使用催化劑．
A．①③B．①④C．②③D．①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200nm的微粒，下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B．向水中加入食鹽得到的分散系
C．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液得到的紅褐色液體
D．向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳?xì)怏w得到的分散系

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案