12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)相同
B．室溫下CH3COONH4溶液pH=7，1L 0.1mol•L-1該溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子數(shù)為NA

分析 A、H2O與CH2D2的摩爾質(zhì)量均為18g/mol，且均含10個(gè)質(zhì)子；
B、銨根離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
C、求出NO2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)3molNO2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子來(lái)分析；
D、酯類(lèi)在堿溶液中的水解能進(jìn)行徹底．

解答 解：A、H2O與CH2D2的摩爾質(zhì)量均為18g/mol，故等物質(zhì)的量的兩者的物質(zhì)的量相同，且兩者均含10個(gè)質(zhì)子，故等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中的質(zhì)子數(shù)相同，故A正確；
B、銨根離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中和醋酸根發(fā)生雙水解，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3mol，而3molNO2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3molNO2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故C正確；
D、酯類(lèi)在堿溶液中的水解能進(jìn)行徹底，故1mol乙酸乙酯水解能生成1mol乙醇，即NA個(gè)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3中所含氧原子數(shù)都是0.2NA
D．將常溫下含NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體的溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．H2OB．CaCl2C．NH4ClD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA
B．8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）
甲乙丙戊
ANH3Cl2 N2 H2
BC SiO2COCuO
C Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2
D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．一種常見(jiàn)聚酯類(lèi)高分子材料的合成流程如下：

已知以下信息：
①A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．
②核磁共振氫譜顯示上述流程中C8H10分子含有兩種化學(xué)環(huán)境的氫．
③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)-OH時(shí)會(huì)發(fā)生：→+H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是乙烯，該流程中C8H10的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）F中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基．
（3）①～⑥的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是②③④．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤、⑦的化學(xué)方程式：
反應(yīng)⑤；
反應(yīng)⑦．
（5）C8H8Cl2的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且Cl原子不與苯環(huán)直接相連的還有8種（不包括上述流程中的結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積比為2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）請(qǐng)你結(jié)合所學(xué)知識(shí)和題給信息設(shè)計(jì)一種將C8H10轉(zhuǎn)化為F的合成路線（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，無(wú)機(jī)試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是
A．測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率B．證明非金屬性：Cl、C、SiC．進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)D．測(cè)定中和熱
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．二茂鐵的化學(xué)式為（C5H5）2Fe，它是一種橙黃色針狀晶體，熔點(diǎn)173--174℃，100℃以上顯著升華，沸點(diǎn)249℃，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有機(jī)溶劑，可作高性能的火箭燃料添加劑．實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵的反應(yīng)原理為：8KOH+2C5H6+FeCl2•4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（C5H5）2Fe+2KCl+6KOH•H2O實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（加熱及磁力攪拌裝置未畫(huà)出）．
（1）通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中空氣，防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中亞鐵離子被氧化KOH固體所起的作用是使環(huán)戊二烯（C5H6）脫去質(zhì)子，另一個(gè)作用是吸收反應(yīng)生成水
（2）下列有關(guān)反應(yīng)開(kāi)始和結(jié)束的實(shí)驗(yàn)操作合理的是bc（填編號(hào)）．
a．先加熱，再通冷凝水 b．先通冷凝水，再加熱
c．先停止加熱，再停止通冷凝水 d．先停止通冷凝水，再停止加熱
（3）反應(yīng)后可用乙醚萃取、蒸餾分離得到二茂鐵粗產(chǎn)品，若欲進(jìn)一步提純，最簡(jiǎn)單的方法是升華；若本次實(shí)驗(yàn)取用環(huán)戊二烯（密度為0.877g•cm-3） 6.6mL其它物質(zhì)足量，所得產(chǎn)品質(zhì)量為5.0g，則產(chǎn)率為61.3%（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol-1）P-P：198；P-O：360；O-O：498．則反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H為（　　）
A．-1638kJ/molB．+1638kJ/molC．-126kJ/molD．+126kJ/mol

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