3．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（　　）
A．H2OB．CaCl2C．NH4ClD．HCl

分析 活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、水是共價化合物，水分子中氧原子和氫原子之間只存在共價鍵，故A錯誤．
B、氯化鈣是離子化合物，氯化鈣中氯離子和鈣離子之間只存在離子鍵，故B錯誤．
C、氯化銨是離子化合物，氯化銨中氯離子和銨根離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在共價鍵，故C正確．
D、HCl是共價化合物，HCl分子中氫原子和氯原子之間只存在共價鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了離子化合物和共價化合物、離子鍵和共價鍵的判斷，難度不大，明確元素和元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，酸性鋅錳干電池以鋅筒為負(fù)極，正極材料是二氧化錳粉、氯化銨及碳黑組成的糊狀混合物，中間插入一根碳棒，正極和負(fù)極之間有一層用氯化銨和氯化鋅溶液浸透了的隔離紙．工作時正極上會發(fā)生反應(yīng)：
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．電池總反應(yīng)為：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
請回答下列問題：
（1）電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2NH4+-2e-=[Zn（NH3）2]2++2H+．
（2）對干電池不能進行加熱或充電，否則會有可能發(fā)生爆炸．
（3）廢電池糊狀填充物經(jīng)溶解、過濾，得到無色濾液和黑色濾渣．某課外活動小組對該濾液和濾渣進行了探究．已知：濾液的成份是氯化鋅和氯化銨；Zn（OH）2是兩性氫氧化物．
I．取少量濾液于試管中，滴入適量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀至沉淀剛開始溶解，并字不要微熱，生成無色刺激性氣體，檢驗該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍．繼續(xù)往試管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，則可判斷Zn（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判斷”），寫出該反應(yīng)的離子方程式3Zn（OH）2 （s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Zn2+（aq）．
 II．從黑色濾渣分離出二氧化錳，探究其在用H2O2制備O2過程中的作用．實驗裝置如圖所示，將等量的H2O2溶液加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在相同條件下測定）．
序號燒瓶中的物質(zhì)氣體體積MnO2的作用
實驗1足量MnO256mL
實驗2足量MnO2和稀硫酸112mL
為了準(zhǔn)確讀取量氣管讀數(shù)，讀數(shù)時視線應(yīng)與左管凹液面最低處相平，還應(yīng)注意讀數(shù)前上下移動右管，使兩管液面保持同一高度，實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑．
（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅（含少量金屬鐵），其流程如下：

試劑A是ZnO（填化學(xué)式），操作①包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作，其過程中所需的儀器有酒精燈、玻璃棒、漏斗和下列儀器中的bd（填字母）．（鐵架臺及夾持儀器略）
a．坩堝  b．蒸發(fā)皿  c．圓底燒瓶  d．小燒杯
（5）ZnSO4•7H2O晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中，得到6.46g的堿式碳酸鋅[Znx（CO3）y（OH）z]，為了測定其組成，充分加熱分解，產(chǎn)生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰，質(zhì)量分別增重了0.72g和0.88g，則該堿式碳酸鋅的化學(xué)式Zn3（CO3）（OH）4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的保存方法正確的是（　�。�
A．濃硝酸保存在棕色帶橡膠塞的試劑瓶中
B．漂粉精露置在空氣中
C．燒堿溶液可保存在帶玻璃塞試劑瓶中
D．可用鋁制容器存放濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將7.84LH2S和11.2LO2（均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的混合物放入一密閉容器中，點燃，使之反應(yīng)，然后冷卻到室溫，經(jīng)測定，反應(yīng)物均無剩余，問：
（1）反應(yīng)后容器中氧化產(chǎn)物有S、SO2（填有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為多少克？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田．下列關(guān)于石油的說法正確的是（　�。�
A．石油主要含有碳、氫兩種元素B．石油屬于可再生礦物能源
C．石油的裂化是化學(xué)變化D．石油分餾的各餾分均是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
X周期表中原子半徑最小的元素
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
YM層比K層少1個電子
Z第三周期元素的金屬離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd（填字母）．
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強
（3）由T、X、Y共同形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式．
（4）Z的氧化物和Y 的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，下列說法中正確的是（　�。�
A．該現(xiàn)象說明了NaHCO3難溶于水
B．濾液中的c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．濾液中c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．濾液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（　�。�
A．等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)相同
B．室溫下CH3COONH4溶液pH=7，1L 0.1mol•L-1該溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鈦酸鋇（BaTiO3）也稱“偏鈦酸鋇”，是電子陶瓷材料的重要基礎(chǔ)原料，被譽為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”．工業(yè)制備鈦酸鋇粉體的很多．如圖是“草酸鹽共沉淀法”制備鈦酸鋇粉體的前驅(qū)體--草酸氧鈦鋇[BaTiO（C2O4）4•4H2O]晶體（BTO），再將其煅燒分解制備鈦酸鋇粉體的基本工藝流程：
（1）沉淀時，加入的H2C2O4溶液需要加熱到85℃左右，同時不斷攪拌，其目的是提高反應(yīng)速率．物質(zhì)X是HCl．
（2）工業(yè)上，TiCl4是以鈦鐵礦（FeTiO3）或金紅石（TiO2）為原料，與焦炭混合，通人氯氣并加熱到900℃制取的．已知反應(yīng)過程中焦炭被氧化為CO，試寫出以鈦鐵礦為原料制取TiCl4的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$6CO+2TiCl4+2FeCl3．配制TiCl4溶液時，通常是將TiCl4溶于濃鹽酸，然后再加水稀釋，其目的是抑制Ti4+水解．
（3）BTO經(jīng)蒸餾水多次洗滌后，判斷其已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌液，先進入硝酸，再進入硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈，煅燒時，BTO分解的化學(xué)方程式為BaTiO（C2O4）2•4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O．

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同步練習(xí)冊答案