Question

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A
• B． 氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2N_A
• C． 常溫常壓下，3.2gO₂和3.2gO₃中所含氧原子數(shù)都是0.2N_A
• D． 將常溫下含N_A個(gè)NO₂、N₂O₄分子的混合氣體的溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4L

Answer 1

分析 A、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
B、氫氧燃料電池中，正極上消耗的是氧氣；
C、氧氣和臭氧分子均由氧原子構(gòu)成；
D、NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，正反應(yīng)放熱．

解答 解：A、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧燃料電池中，正極上消耗的是氧氣，且反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故當(dāng)正極消耗22.4L氧氣即1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子即4N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣和臭氧分子均由氧原子構(gòu)成，故3.2g氧氣和3.2g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，故含0.2N_A個(gè)，故C正確；
D、NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，正反應(yīng)放熱，故將常溫下含N_A個(gè)NO₂、N₂O₄分子的混合氣體的溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，平衡右移，分子數(shù)小于N_A個(gè)，則體積小于22.4L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．