4．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是
A．測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率B．證明非金屬性：Cl、C、SiC．進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)D．測(cè)定中和熱
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

分析 A．通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)收集氣體多少測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)速率；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
D．堿液只能盛放在堿式滴定管中；
D．中和熱測(cè)定中需要用環(huán)形玻璃棒攪拌混合液．

解答 解：A．通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)收集氣體多少測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，需要秒表、針筒等儀器，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl，干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
D．堿液只能盛放在堿式滴定管中，NaOH能和玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉導(dǎo)致活塞打不開(kāi)，故C錯(cuò)誤；
D．中和熱測(cè)定中需要用環(huán)形玻璃棒攪拌混合液，否則混合溶液溫度不均勻，導(dǎo)致測(cè)定不準(zhǔn)確，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及反應(yīng)速率測(cè)定、非金屬性強(qiáng)弱判斷、儀器的使用、中和熱的測(cè)定等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，知道非金屬?gòu)?qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的保存方法正確的是（　�。�
A．濃硝酸保存在棕色帶橡膠塞的試劑瓶中
B．漂粉精露置在空氣中
C．燒堿溶液可保存在帶玻璃塞試劑瓶中
D．可用鋁制容器存放濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH＜7，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該現(xiàn)象說(shuō)明了NaHCO3難溶于水
B．濾液中的c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．濾液中c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．濾液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)相同
B．室溫下CH3COONH4溶液pH=7，1L 0.1mol•L-1該溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組混合物的分離和提純方法正確的是（　　）
A．用萃取法分離汽油和水的混合液
B．用結(jié)晶法提純NaC1和KNO3混合物中的KN03
C．直接蒸餾酒精溶液得到無(wú)水乙醇
D．除去FeC13溶液中少量的FeC12，加入足量的鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率-v（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�
A．$\overline{v}$（NH3）=0.01 mol/（L•s）B．$\overline{v}$（O2）=0.00l0 mol/（L•s）
C．$\overline{v}$（NO）=0.00l0 mol/（L•s）D．$\overline{v}$（H2O）=0.045 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C2H4 和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，所含碳?xì)滏I數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{7}$
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 2H35Cl 中所含中子數(shù)為1.8NA
C．50 mL 12 mol•L-1 鹽酸與足量MnO2 共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．1 L O．lmol•L-1的NaHCO3 溶液中HCO3-和CO32-的離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鈦酸鋇（BaTiO3）也稱“偏鈦酸鋇”，是電子陶瓷材料的重要基礎(chǔ)原料，被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”．工業(yè)制備鈦酸鋇粉體的很多．如圖是“草酸鹽共沉淀法”制備鈦酸鋇粉體的前驅(qū)體--草酸氧鈦鋇[BaTiO（C2O4）4•4H2O]晶體（BTO），再將其煅燒分解制備鈦酸鋇粉體的基本工藝流程：
（1）沉淀時(shí)，加入的H2C2O4溶液需要加熱到85℃左右，同時(shí)不斷攪拌，其目的是提高反應(yīng)速率．物質(zhì)X是HCl．
（2）工業(yè)上，TiCl4是以鈦鐵礦（FeTiO3）或金紅石（TiO2）為原料，與焦炭混合，通人氯氣并加熱到900℃制取的．已知反應(yīng)過(guò)程中焦炭被氧化為CO，試寫(xiě)出以鈦鐵礦為原料制取TiCl4的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$6CO+2TiCl4+2FeCl3．配制TiCl4溶液時(shí)，通常是將TiCl4溶于濃鹽酸，然后再加水稀釋?zhuān)淠康氖且种芓i4+水解．
（3）BTO經(jīng)蒸餾水多次洗滌后，判斷其已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌液，先進(jìn)入硝酸，再進(jìn)入硝酸銀溶液，沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈，煅燒時(shí)，BTO分解的化學(xué)方程式為BaTiO（C2O4）2•4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2和22.4LCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol
B．將鈉投入到CuSO4溶液中，可以置換生成Cu
C．將Na2O2投入到FeSO4溶液中，可生成紅褐色沉淀
D．常溫下銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入KNO3晶體后，可生成氣體

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