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10．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
B．在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，制Fe（OH）3膠體
C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．該反應反應前后氣體體積不變，所以壓強不影響化學平衡的移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，故A選；
B．鹽類的水解為吸熱反應，在加熱條件下促進鹽類水解，則在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3溶液，制Fe（OH）3膠體，可用勒沙特列原理，故B不選；
C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進行，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選A．

點評 本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發(fā)生平衡的移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室欲用NaOH固體配制1.00mol/L的NaOH溶液250mL，在配制過程中其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是（　�。�
A．pH=4的亞硝酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L
B．用亞硝酸溶液作導電實驗，燈泡很暗
C．將Vml pH=4的亞硝酸稀釋成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml
D．10mL 1mol/L的亞硝酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式
（1）已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，試寫出相關的熱化學方程式C（s）+O2（g）=CO2（ g）△H=-393.6 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa下，2g甲烷（CH4）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱25kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-200KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．喹硫平是一種非經典抗精神疾病的藥物，對多種神經遞質受體有相互作用，其結構為，它的合成路線如下：


已知：（Ⅰ）反應①為取代反應；
（Ⅱ）A的系統(tǒng)命名為1，4-二溴-2-丁烯．
（Ⅲ）
請回答下列問題：
（1）物質 含有的官能團名稱為碳碳雙鍵和羧基．
（2）分子式為C13H9NO4S的物質的結構簡式是．
（3）反應⑤的目的是保護碳碳雙鍵，防止被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
（4）物質B的同分異構體有多種，符合下列條件的物質的結構簡式為HCOOCH（CH3）2．
①能發(fā)生銀鏡反應；
②與NaOH能反應，與NaHCO3不反應；
③核磁共振氫譜只有三個峰．
（5）已知：-SH（巰基）的性質與-OH相似，則   在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式為．
（6）  是一種重要的有機化合物．請設計合理方案，完成從到

  的合成路線流程圖（無機試劑任用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱
C．CO（g）的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應熱△H=+566.0kJ/mol
D．已知中和熱△H=-57.3kJ/mol，則稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應生成2molH2O的反應熱△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子可能有Na+、Ca2+、Ba2+、ClO-、$HS{O_4}^-$、$C{O_3}^{2-}$、Cl-．分別取它們的溶于進行實驗，主要操作及現(xiàn)象如下：
①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品紅溶液，紅色褪去．
②將B和C的溶液混合，生成白色沉淀，該沉淀可溶于E溶液．
③將B和D的溶液混合，生成白色沉淀，繼續(xù)加入過量的E溶液，有氣泡產生的同事還有白色沉淀存在．
④A和E溶液的焰色反應都呈黃色．
（1）寫出下列物質的化學式：ANaClO、CCaC12或Ca（C1O）2、DBaCl2．
（2）寫出A～E溶液中，能與鋁發(fā)生置換反應的離子方程式6H++2Al═2Al3++H2↑．
（3）向B的溶液中，緩慢滴入少量稀的E溶液，其離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重．
（一）某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關的離子反應方程式：
6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（2）以上反應中失電子的物質是Al，還原產物是N2，每生成1mol還原產物，轉移的電子數(shù)目為10NA．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3- （設氮元素都以NO3-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質的量為0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危險品爆炸導致NaCN泄漏，對周邊的環(huán)境造成極大的威脅．
（1）NaCN遇水就會產生劇毒物質HCN，請寫出其離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（2）天津此次事故中是用雙氧水來處理泄漏的NaCN，處理后產生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO3，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來處理泄漏的NaCN．請用文字結合方程式解釋酸化的高錳酸鉀中的氫離子與NaCN反應生成HCN，即NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．
Ⅰ．硫酸具有多種性質，熱的濃硫酸與銅片反應體現(xiàn)出濃硫酸的性質是酸性和強氧化性
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸準確配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶 玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經計算，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用①（①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．

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