Question

2．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子可能有Na⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、ClO^-、$HS{O_4}^-$、$C{O_3}^{2-}$、Cl^-．分別取它們的溶于進行實驗，主要操作及現(xiàn)象如下：
①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品紅溶液，紅色褪去．
②將B和C的溶液混合，生成白色沉淀，該沉淀可溶于E溶液．
③將B和D的溶液混合，生成白色沉淀，繼續(xù)加入過量的E溶液，有氣泡產生的同事還有白色沉淀存在．
④A和E溶液的焰色反應都呈黃色．
（1）寫出下列物質的化學式：ANaClO、CCaC1₂或Ca（C1O）₂、DBaCl₂．
（2）寫出A～E溶液中，能與鋁發(fā)生置換反應的離子方程式6H⁺+2Al═2Al³⁺+H₂↑．
（3）向B的溶液中，緩慢滴入少量稀的E溶液，其離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）根據操作①品紅溶液紅色褪去，推得A含次氯酸根離子，聯(lián)系操作④即可推得A．根據操作②、③都生成白色沉淀，可確定B含碳酸根離子，結合B溶于水可確定出B；生成白色沉淀可溶于E溶液，推得E含硫酸氫根離子；操作②中白色沉淀可溶于E溶液，可得C含鈣離子；操作③生成白色沉淀，繼續(xù)加入過量的E溶液，有氣泡產生的同時還有白色沉淀存在，可確定D含鋇離子．根據A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，結合離子共存即可判斷出各物質；
（2）E為NaHSO₄溶液，電離出H⁺，根據H⁺與鋁發(fā)生的反應得出現(xiàn)象；
（3）B為Na₂CO₃，E為NaHSO₄，根據發(fā)生的反應，找出生成物即可．

解答 解：（1）根據題意，操作①中使品紅溶液紅色褪去的物質是具有強氧化性的HClO，可推得A中含有C1O^-，反應為：2C1O^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HClO，HClO利用自身強氧化性把品紅氧化成穩(wěn)定無色物質而褪色．操作②中將B和C的溶液混合，生成白色沉淀，根據已知信息，白色沉淀為CaCO₃或BaCO₃，而該沉淀可溶于E溶液，說明E溶液為酸性溶液，即E溶液含HSO₄^-．如果白色沉淀為CaCO₃，則反應為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，如果白色沉淀為BaCO₃，則反應為BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O，而該沉淀可溶于E溶液，因此該沉淀為CaCO₃．操作③中將B和D的溶液混合，生成白色沉淀，繼續(xù)加入過量的E溶液，有氣泡產生的同時還有白色沉淀存在，聯(lián)系操作②中可得出B和D的溶液混合生成白色沉淀為BaCO₃，加入過量的E溶液后，白色沉淀轉變?yōu)锽aSO₄，則B中含CO₃^2-、D中含Ba²⁺、C中含Ca²⁺．由于CaCO₃或BaCO₃都難溶于水，因此B為Na₂CO₃；Ca²⁺可與C1O^-或C1^-，因此C為CaC1₂或Ca（C1O）₂，D是BaCl₂，操作④中A和E溶液的焰色反應都呈黃色，說明A和E都含Na⁺．則A為NaClO、E為NaHSO₄．
故答案為：NaC1O；CaC1₂或Ca（C1O）₂；BaCl₂；
（2）E為NaHSO₄，在水溶液中電離：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，H⁺可與鋁發(fā)生反應：6H⁺+2Al═2Al³⁺+H₂↑，故觀察到現(xiàn)象為有氣體產生．
故答案為：6H⁺+2Al═2Al³⁺+H₂↑；
（3）B溶液為Na₂CO₃溶液，E溶液為NaHSO₄溶液，向B的溶液中緩慢滴入少量稀的E溶液，發(fā)生反應：
Na₂CO₃+NaHSO₄═NaHCO₃+Na₂SO₄，即CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．

點評 本題將離子反應與元素及其化合物知識融合在一起考查，需要很強的綜合思維能力，通過全面分析，抓住細節(jié)，層層深入，對訓練思維很有幫助．